某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧...

某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后的溶液呈中性．
（1）若配制所用氢氧化钠溶液480克，则需如图标签所示的氢氧化钠质量为

g；
（2）发生反应的化学方程式

；
（3）求这一定量石油产品中残余硫酸质量（X）的比例式为

；
（4）若改用同样溶质质量分数的氢氧化钾溶液去恰好中和该一定量石油产品中的残余硫酸，需消耗氢氧化钾溶液质量为

g；
（5）中和同样质量的硫酸，需氢氧化钠、氢氧化钾的质量比为

．

（1）利用溶质质量=溶液质量×溶液中溶质质量分数计算配制所用15%氢氧化钠溶液480克需要氢氧化钠的质量，再由标签中纯度，计算需如图标签所示的氢氧化钠质量；（2）根据氢氧化钠与硫酸能发生中和反应，写出反应的化学方程式；（3）根据反应的化学方程式，由反应中硫酸与氢氧化钠的质量关系，列出计算这一定量石油产品中残余硫酸质量（X）的比例式；（4）根据氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式，由恰好中和该一定量石油产品中的残余硫酸，计算需消耗氢氧化钾溶液质量；（5）根据以上计算所需氢氧化钠、氢氧化钾质量，求出中和同样质量的硫酸，需氢氧化钠、氢氧化钾的质量比．【解析】（1）所用15%氢氧化钠溶液480g溶液需要含氢氧化钠96%的氢氧化钠的质量=480g×15%÷96%=75g；（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）根据反应的化学方程式，一定量石油产品中残余硫酸质量（X）与所用氢氧化钠的关系为 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 x 40g×15% x=7.35g （4）设需消耗氢氧化钾溶液质量为y H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 98 112 7.35g y×15% = y=56g （5）中和同样质量的硫酸，需氢氧化钠、氢氧化钾的质量比=（40g×15%）：（56g×15%）=5：7 故答案为：（1）75；（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；（3）；（4）56；（5）5：7．

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考点分析：

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某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究．
【查阅资料】硫酸钠的水溶液呈中性
【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应？
【制定计划】阳阳同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向烧杯中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色刚好变色；
娇娇同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再向烧杯中倒入一定量的稀硫酸，并用玻璃棒搅拌，最后向烧杯中滴加一定量的酚酞溶液．
【收集证据】阳阳同学在整个探究过程中观察到的现象是

；实验过程中，物质反应的化学方程式是（指示剂不考虑）

；娇娇同学实验中观察到溶液一直呈现无色．
【交流评价】实验结束后，阳阳同学认为：稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，且所得溶液为中性；娇娇同学认为：稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，所得溶液为中性．
请评价阳阳同学和娇娇同学的实验结论是否正确，并谈谈你的理由：

．查看答案

阳阳同学利用改进的稀释浓硫酸的实验装置来完成一个趣味实验．他将一定质量的镁带放入装置中，向A中加入适量的稀盐酸．A的名称是

，在发生化学反应的过程中，他能观察到的实验现象是

；用理化知识解释他在“U”型管中观察到的现象的原因是

．