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(2012•北京二模)为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组...

manfen5.com 满分网(2012•北京二模)为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成.某同学进行了如下实验:称量8.0g该混合物粉末放入烧杯中→将140g 14%的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理:将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图.试计算:
(1)该混合物是由铜粉和______组成的.
(2)加入105g稀硫酸充分反应后,所得溶液的质量.
(1)利用前三次反应所加稀硫酸完全反应时,硫酸与金属的质量关系,根据反应的化学方程式,计算出金属的相对原子质量,确定金属; (2)根据反应的化学方程式,由反应消耗硫酸的质量计算放出氢气的质量,运用质量守恒定律,计算反应后所得溶液的质量. 【解析】 (1)由第一次所加稀硫酸140g÷4=35g完全反应时,消耗金属的质量=8.0g-6.8g=1.2g; 由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价,设金属的相对原子质量为m,则 M+H2SO4═MSO4+H2↑ m     98 1.2g  35g×14% =  m=24,所以金属为镁; 故答案为:镁粉; (2)设加入105g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x. Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24               2 8.0g-4.4g        x    x=0.3g 所得溶液的质量=(8.0g-4.4g)+105g-0.3g=108.3g 答:加入105g稀硫酸充分反应后,所得溶液的质量为108.3g.
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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