碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创...

碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家
侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃该反应属于基本反应类型中的______反应．
（2）第二步用食盐与NH₄HCO₃反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．
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其主要流程如下：
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较______（填“大”或“小”）．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是______，其反应化学方程式为______．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为______，______．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：______
______．
⑤查阅资料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃时的溶解度如下表所示：

温度	NH₄Cl	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NaCl
30℃	41.1g	27.0g	11.1g	36.3g

请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：______．
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO manfen5.com 满分网

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

（1）根据化合反应的定义和特点回答．（2）①根据硫酸钠的溶解度受温度影响的情况回答． ②根据碱的组成回答前一空；根据“精制I”操作中涉及的物质硫酸钠、氯化钙、氯化镁和氢氧化钙的性质回答发生的反应． ③根据碳酸钠、氢氧化钙和氯化钙的化学性质及除杂的原则回答． ④根据碳酸钠的化学性质和检验方法回答． ⑤根据第二步食盐与NH4HCO3反应是复分解反应，以及碳酸氢钠的溶解度较小的信息书写方程式．（4）本题发生的反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，根据质量守恒定律计算出反应生成的二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量和化学方程式计算纯碱样品中碳酸钠的质量，最后求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．【解析】（1）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3的特点是“多变一”，符合化合反应的定义和特点，为化合反应．（2）①降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且受温度变化影响较明显． ②碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，含钙元素的碱为氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2；在硫酸钠、氯化钙、氯化镁和氢氧化钙四种物质中，只有氯化镁和氢氧化钙能发生反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，方程式为：Ca（OH）2+MgCl2═Ma（OH）2↓+CaCl2． ③“精制II”操作中，加入B盐的作用是除去过量的氢氧化钙和氯化钙的，可通过沉淀法除去，为了保证不生成新杂质，应加入碳酸钠，有关反应方程式为：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓；Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓． ④检验溶液中B盐是否过量，实际上就是检验碳酸钠的存在，方法为：案一：取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中，滴入氯化钙溶液，观察，如产生白色沉淀，则碳酸钠已过量．方案二：取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中，滴入稀盐酸，观察，如产生气泡，则碳酸钠已过量． ⑤食盐与NH4HCO3反应是复分解反应，根据反应特点“两交换，价不变”判断，产物是氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，易结晶析出，可视为沉淀，所以方程式为：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．（4）【解析】生成二氧化碳的质量为100g+5.6g-103.4g=2.2g 设样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 2.2g = x=5.3g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%=94.6% 答：所求样品中碳酸钠的质量分数为94.6%．故答案为：（1）化合；（2）①大； ②Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═Ma（OH）2↓+CaCl2； ③CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓；Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓； ④方案一：取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中，滴入氯化钙溶液，观察，如产生白色沉淀，则碳酸钠已过量．方案二：取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中，滴入稀盐酸，观察，如产生气泡，则碳酸钠已过量．（其他合理答案也可） ⑤NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；（4）【解析】生成二氧化碳的质量为100g+5.6g-103.4g=2.2g 设样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 2.2g = x=5.3g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%=94.6% 答：所求样品中碳酸钠的质量分数为94.6%．

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考点分析：

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（1）A、B、C、D、E分别是氧化铁、铁、氧气、一氧化碳、稀盐酸中的一种物质．请回答下列问题：
①在图1中将一定条件下所有能发生反应的两种物质用“--”连接起来：
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②A与B反应后的溶液呈黄色，则A与B反应的化学方程式为______；
③A与C能发生置换反应，则C与D反应的实验现象为______．
（2）A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图2所示，相互之间连线表示能发生化学反应．A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；B是胃酸的主要成分，D常用来检验A；C和E反应能生成D．
①A的化学式是______；
②C和E反应的化学方程式为______．

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甲、乙、丙、丁四位同学在做碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外的现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了．于是他们对这一现象进行了探究．
[探究目的]
探究溶液由红色变无色的原因．
[提出猜想]
甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关．
[设计与实验]
（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：若酚酞变质，刚开始溶液就不会变红色了．你认为他们的理由是否合理？______（填“合理”或“不合理”）
（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是：氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠水溶液显碱性，溶液中有大量自由移动的______（写离子符号），所以红色不会消失．
（3）为了验证丙同学的猜想，四位同学在另一支密闭的装有该溶液的试管中先通入一段时间纯净的H₂，将试管内的空气排尽后在密封的环境下滴加酚酞试液．下图氢气应由导管口______（选“a”或“b”）处通入．
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通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍然消失．
（4）若丁同学的猜想正确，大家能设计实验证明吗？

试验方法	可能观察到的现象和结论
▲	▲

[得出结论]
（5）丁同学的猜想正确，溶液褪色的原因与氢氧化钠溶液______大小有关．
[实验拓展]
寻找其他类似酚酞试液的自制指示剂．
[设计实验]
四位同学将收集的三种鲜花的花瓣分别在研钵中研碎，用酒精浸泡，用纱布
过滤得到浸出液．将试液分别滴加到稀HCl、NaOH溶液和蒸馏水中，实验结果如下：

花的名称	酸性溶液	中性溶液	碱性溶液
康乃馨	玫瑰红	浅紫色	黄绿色
红玫瑰	红色	红色	黄色
黄菊花	浅黄	浅黄	浅黄

[表达与交流]
（6）请你根据他们的实验记录分析，______花瓣的浸出液不适合做指示剂，______花瓣的浸出液与酚酞试液相似只能鉴别出碱性溶液．
[应用反思]
（7）为了探究盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，四位同学往反应后的溶液中滴加红玫瑰浸出液，溶液为红色，于是他们得出结论：盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应了．你认为他们的判断正确吗？
______，请说明理由：______．

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我们做过用高锰酸钾制取氧气的实验．请回答有关问题：
（1）反应的化学方程式为______ K2MnO4+MnO2+O2↑ 查看答案

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（1）下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是

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