为了测定某石灰石的纯度（其中杂质不溶与水，不与盐酸反应，高温时不发生分解反应）现取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体质量见下表：
| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
| 第一次加入5g | 1.5g |
| 第二次加入5g | 1.0g |
| 第三次加入5g | m |
| 第四次加入5g | 0.3g |
（1）表中m为______g
（2）该石灰石样品的纯度为______．
（3）哪一次盐酸有剩余______．
（4）所用稀盐酸溶质质量分数为______．
考点分析：
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“禽流感”是一种H5N1病毒引起的传染病，从禽类发病到人类染病引起全世界的关注．预防这类病毒的方法是消毒，常见的氧化剂、甲醛、碱类物质等都有较好的杀死病毒的作用．其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加．但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了如下的实验方案：
Ⅰ甲的实验方案是：准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量．
Ⅱ乙的方案如图所示：
（1）根据乙的实验装置图分析，请你说出浓硫酸的作用是______，碱石灰的作用是______．
（2）按照乙的方案进行测定，将会导致不可避免的误差，例如：装置内空气中的CO
2没有排出；反应产生的CO
2未被完全吸收．该设计中还有一项也会导致不可避免的误差，你认为应该是下列选项中的（填序号）______．
A、装置的气密性不好；
B、加入的稀硫酸量不足；
C、干燥管与空气直接相通会吸收空气中的水蒸气和CO
2．
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目前我国经济社会发展所面临的突出问题是迅速增长的巨大的物质和能源需求与日益严重的资源短缺、能源枯竭、环境恶化之间的矛盾，要维持我国经济社会可持续发展，发展循环经济是必由之路．从化学的角度看，在发展循环经济过程中，我们通过应用和控制化学变化，研究重要元素（如H、C、O、S、Cl，、P…）的循环利用模式，可以实现物质的循环和重复利用．
如图是科学家设计的一种理想的氢元素循环模式：
根据上述提供的信息，利用你学过的有关知识，回答下列问题：
在上述材料中，通过化学变化，人们利用氢元素循环的目的主要是为了将______能转化为______能．
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常温下，氯气（Cl
2）能溶于水，氯气的水溶液叫做“氯水”．溶解的氯气部分能够与水起反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）．次氯酸能够杀死水里的病菌，所以自来水厂常用氯气杀菌消毒．次氯酸还能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张等的漂白剂．请回答：
（1）氯气与水发生反应的化学方程式为______；次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为______．
（2）用自来水（密度视为1g/cm
3）配制1%的下列溶液，溶质质量分数不受影响的是______
A．稀盐酸 B．纯碱溶液 C．烧碱溶液 D．硝酸钾溶液
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信息Ⅰ：数十亿年来，地球上得物质不断地变化．大气的成分也发生了很大的变化．下表是原始大气和目前空气的主要成分：
| 目前空气的主要成分 | N2、O2、CO2、水蒸气及惰性气体等 |
| 原始大气的主要成分 | CH4、NH3、CO、CO2等 |
信息Ⅱ：如图分别是海水和人体中部分元素的质量分数．
根据上面提供的信息，运用你学过的有关知识回答下列问题：
（1）在海水中，金属元素含量最高的是钠元素． 我国青海湖是个内湖，其湖水是不能流到大海中，湖水与海水相似也是咸的，而地球上多数的湖水是淡的．从物质在水中溶解的规律和水的天然循环的角度看，海水中钠元素的含量比较高的原因是
．
（2）水中氧元素的质量分数比海水中氧元素的质量分数（填“大”或“小”）
．人体中碳元素的相对含量较多的原因是
．
（3）原始大气是指绿色植物出现以前的大气．假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中，你认为他们能否生存下去？
．原因是什么
．
（4）绿色植物出现以后，原始大气中的CO
2逐渐减少．同时O
2逐渐增加，原因是
．
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将碱A的溶液和盐B的溶液，按下列反应流程进行实验，并假设每次反应都恰好完全反应，试根据下述转化关系写出各未知物质的化学式．
请推断并写出有关物质的化学式：C．
；D．
．
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