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(2010•阜新)松花皮蛋是我们喜爱的食品.某小组同学查阅资料得知,制皮蛋料泥的...

(2010•阜新)松花皮蛋是我们喜爱的食品.某小组同学查阅资料得知,制皮蛋料泥的原料主要是:生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等.同学们对料泥进行了如下探究:
[猜想]猜想I:料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、CaCO3、灰粉;
猜想Ⅱ:料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰粉.
[实验与现象]实验过程与现象如图:
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[问题与讨论]
(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、______,玻璃棒在步骤②中的一种作用______
(2)步骤③的现象说明滤渣中含有:______(写化学式).
(3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式:____________
(4)由上述实验现象推断,猜想______是正确的,其理由是______
(1)过滤需要使用的仪器有:铁架台、漏斗、烧杯和玻璃棒;为防止液体倾倒时冲破滤纸,应使液体沿玻璃棒引入; (2)滤渣加盐酸产生气体,固体物质可能是金属单质或碳酸盐;碳酸盐与盐酸反应,放出气体二氧化碳; (3)生石灰为氧化钙的俗称,遇水生成氢氧化钙;氢氧化钙可与原料中的纯碱或草木炭发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾; (4)猜想II中的碳酸钠不发生反应残留在滤液中,当向滤液中滴加稀盐酸时会产生二氧化碳气体;若向猜想II的滤液中通入二氧化碳,氢氧化钠、氢氧化钾与二氧化碳反应不会出现沉淀. 【解析】 (1)步骤②需要进行过滤,过滤需要选择的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒;其中玻璃棒用于液体的引流,防止直接倾倒冲破滤纸; 故答案为:漏斗;引流; (2)步骤③滴加盐酸观察到有气泡产生,结合猜想,滤渣中含碳酸盐,可判断滤渣中一定含有碳酸钙沉淀; 故答案为:CaCO3; (3)原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙;氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应,生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾; 故答案为:CaO+H2O═Ca(OH)2;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH; (4)步骤⑤向滤液中滴加盐酸无气体产生,可说明滤液中不含量碳酸盐,而猜想II中的碳酸钠没有发生反应残留在滤液中,与实验现象不符;向滤液中通入二氧化碳出现白色沉淀,说明滤液中含有氢氧化钙,与猜想二不符;故猜想II不正确; 故答案为:I;步骤⑤无明显现象,说明料泥中无Na2CO3;步骤⑥白色浑浊,说明料泥中有Ca(OH)2.
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考点分析:
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(2009•乐山)右图是“XX牌发酵粉”的部分信息,课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究(请你完成相应填空):
△△牌发酵粉
【主要成分】
NaHCO3、酒石酸
【用    途】
面粉发酵、剖制糕点
【用    法】
取本品适量加水溶解与面揉和或直接与面团揉和后加热
[查阅资料](1)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸;(2)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致;(3)Na2CO3受热不分解.
[提出问题]NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2
[猜想]甲.…
乙.酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2
丙.NaHCO3加热产生CO2
[实验探究](1)小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中,加入适量水,无气体产生,从而否定了猜想甲,则猜想甲是______.小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合,产生了CO2,从而验证了猜想乙,说明了NaHCO3具有的性质之一是______
(2)小英同学为探究猜想丙设计了如图所示的实验装置:小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中,加热,观察到a试管口有水生成,b试管中澄清石灰水变浑浊.b试管中反应的化学方程式为______.持续加热直至两支试管均不再发生变化时,发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末,向该粉末中滴加稀盐酸,有CO2产生,说明该粉末是______
[小结]NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是______;NaHCO3受热发生变化的化学方程式为______ Na2CO3+H2O+CO2
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(2005•汕头)现有A~F六种常见的物质,其中B是食品包装中常用的干燥剂,A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素,E是固体单质,D、E、F都含有同种非金属元素,它们的转化关系如如图所示.请回答:
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(1)写出下列物质的化学式:C
;B
;E

(2)写出下列变化的化学方程式:
A→C:


F→D:
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(2011•罗定市模拟)某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律:
【提出假设】物质发生化学反应前后,其总质量______
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【实验验证】
实验(1):称量镁条,在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部收回再称量
实验(2):将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将盐酸与锌粒接触,过一会在称量.
实验(3):将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中,并在锥形瓶口塞上橡皮塞,称量,然后设法将两种溶液接触,过一会再称量.
数据见下表:
编号实验I实验II实验III
反应前/g4.8112.6118.4
反应后/g8.0112.4118.4
(1)在实验(1)中,反应后的质量比反应前明显增加,请用质量守恒定律加以解释______
(2)实验(2)中出现的现象是______
(3)实验(3)的化学方程式是______
(4)这三个实验中,实验(3)正确反映了反应物与生成物之间的质量关系.请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因______
(5)实验(1)、(2)不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系,选一例说明实验设计中的不当之处,并提出改进思路______
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(2011•罗定市模拟)回答下列问题
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(1)今年3、4月间,我国西南地区出现百年一遇的大旱情,为减少农作物的损失,除人工给作物浇水外,还可以施用
肥来促进作物增强抗旱能力.
(2)有一种为“R”的单质,保存在如图所示的试剂瓶中,用镊子取出一块“R”,用滤纸吸干表面的水分.观察“R”的外观与白色粉笔相似.用小刀切下一小块,放在干燥的滤纸上,一会儿后,发现这种物质在空气中能自燃.
①通过阅读上述材料,你能总结出“R”的性质有(任答其中的2点)
.②若“R”在化合物中的化合价为+5价,请写出“R”在空气中燃烧的化学方程式
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(2011•罗定市模拟)请根据元素周期表的部分信息,回答下列问题:
1   H
2   He
3  Li
4  Be
5   B
6   C
7   N
8   O
9   F
10  Ne
1l  Na
12  Mg
13  A1
14  Si
15  P
16  S
17  C1
18  Ar
(1)带2个单位正电荷且质子数为12的离子
(用符号表示);空气中含量最多的元素
(用符号表示);该元素原子的质子数是

(2)请预测质子数为19的元素在表中的位置是
(填“①”、“②”或“③”)
它与质子数为8的元素形成化合物的化学式是
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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