(2008•徐州)鸡蛋壳的主要成分是磷酸钙.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g,充分反应后,称得反应剩余物为97.14g.(假设其他物质不与盐酸反应)
(1)产生二氧化碳气体______g.
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.
考点分析:
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(2008•黑龙江)长时间使用的热水壶底部有一层水垢,主要成分是CaC0
3和Mg(OH)
2.学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC0
3的含量为多少.他们取200g水垢,加入过量的稀盐酸,同时测量5分钟(min)内生成CO
2质量,测量数据如下表
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
生成CO2的质量/g | 30 | 50 | 60 | 66 | 66 |
计算:①4 min后,水垢中的CaC0
3是否反应完全?
②该水垢中CaC0
3的质量分数是多少?
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(2008•肇庆)NaOH潮解后极易与空气中的CO
2反应生成Na
2CO
3而变质.为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.
请计算:
(1)反应产生的CO
2的质量为______g.
(2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?
(3)用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na
2CO
3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等.其原因是:______(从钠元素质量守恒的角度解释).
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(2008•揭阳)长久使用的热水瓶底部有一层水垢,主要成分是CaCO
3和Mg(OH)
2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO
3的含量:取200g水垢,加入过量的稀盐酸,同时测量5分钟内生成气体的质量.结果如下表:
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
质量/g | 30 | 50 | 60 | 66 | 66 |
试回答下列问题:
(1)4分钟后,产生的CO
2不再增加,说明水垢中CaCO
3______(填已或未)反应完全?
(2)当反应完全时,CaCO
3消耗的氯化氢为______g.
(3)该水垢中CaCO
3的质量分数是多少?
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(2008•三明)某水泥厂化验室,为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水.)有关实验数据如下表:
| 反应前 | 反应后 |
实 验 数 据 | 烧杯和稀盐酸 的质量 | 石灰石样品 的质量 | 烧杯和其中混 合物的质量 |
150g | 12g | 157.6g |
(1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为______g.
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数.
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(2009•东城区二模)国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材,若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的,则至少需要氧化铁的质量为多少吨?
(反应的化学方程式为:3CO+Fe
2O
32Fe+3CO
2)
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