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已知某纯碱样品只含有少量的氯化钠杂质,现称取该样品5.6g加入到盛有100g足量...

已知某纯碱样品只含有少量的氯化钠杂质,现称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中,完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g.求
(1)生成CO2的质量;
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数?(准确到0.1%)
(1)二氧化碳的质量为反应前后烧杯中溶液质量的减少量. (2)由二氧化碳的质量,根据碳酸钠和盐酸的化学方程式,列出比例式,可求出碳酸钠的质量. (3)反应后所得溶液为氯化钠溶液,而样品中的氯化钠不与盐酸反应;至完全反应后,所得溶液为氯化钠溶液,其溶质氯化钠由两部分组成:一部分为原混合物质中的氯化钠,另一部分则是反应生成的氯化钠; 综上所述,所得溶液中溶质质量分数,则是原混合物中氯化钠与生成氯化钠质量总和与所得溶液的质量比. 【解析】 (1)生成CO2的质量为反应前后烧杯中溶液质量之差,即(100g+5.6g)-103.4g=2.2g 答:生成CO2的质量为2.2g (2)设样品中Na2CO3的质量为X,生成NaCl的质量为Y Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106          117      44  X            Y       2.2g ∴   解之得:X=5.3g; Y=5.85g 答:该纯碱样品中碳酸钠的质量为5.3g (3)所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和. 氯化钠的质量=5.85g+(5.6g-5.3g)=6.15g NaCl%==≈5.95% 答:反应后所得溶液中溶质的质量分数5.95%
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考点分析:
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碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,常用于食品和医药工业.某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究.
实验:探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质.
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热,如图所示.
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有______
充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到______
(2)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3
①他们猜想的依据是______
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3,并填入下表(只要求填写其中一行.若两行都写,按第一行计分):
实验操作预期现象结论
____________固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
____________固体是产物NaOH,而不是Na2CO3


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请你阅读下列一篇来自中央《焦点新闻》的报道,并回答有关问题:
…这里原本有一条清澈的小河,2009年这里被规划为工业区,相继建起了水泥厂,小型造纸厂、化工厂、化肥厂…如今,这条小河经常泛着黄色泡沫,臭气冲天冲,令人作呕,河下游的农田不能灌溉,牲畜不能饮用,它被污染了.其中污染物主要有泥沙、碎塑料、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠(含量较高)等…
(1)若要测定河水的酸碱性,可选用下列选项中的______
A.紫色石蕊试液        B.无色酚酞试液    C.PH试纸              D.稀盐酸
(2)小红认为经过沉淀、过滤、吸附等处理后的水为硬水,请你设计简单的实验方案加以验证.
实验步骤实验现象实验结论

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(1)实验室用H2O2和MnO2制取O2的化学方程式为______ 2H2O+O2↑, 查看答案
从纯碱、锌粒、生石灰、无水硫酸铜四种固体中选出三种分别加入到一定量的水和稀盐酸中,产生的现象如下表.
固体A固体B固体C
固体不溶解形成白色浑浊物,并放出大量热白色固体逐渐溶解
稀盐酸固体逐渐减少,有大量气泡产生白色固体减少,无气泡产生,并放出大量的热白色固体减少,有大量气泡产生
(1)由以上实验推断:固体B是
,固体C是

(2)固体A与稀盐酸反应的化学方程式为
;固体B与水反应的化学方程式为
,其反应类型为
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manfen5.com 满分网X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示.
回答下列问题:
(1)图中曲线X和Y交点的意义:

(2)由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断:60℃时,把45g的X加入50g水中,充分溶解,得到该温度下X的水溶液是
(填“饱和”或“不饱和”)溶液;将60℃时等质量的饱和的X、Y溶液分别降温到20℃,析出晶体多的是

(3)从Y的饱和溶液中提取Y,应采用的方法是
(填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”). 查看答案
试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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