Question

（2011•常州模拟）某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述操作1的名称是______．操作2，先要将滤液加热浓缩，再______等，过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤______．
（2）加入过量A的目的是______．判断A过量的方法是______．
（3）草酸亚铁常用作照相显影剂，用于制药工业．实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁．请写出硫酸亚铁溶液与草酸铵溶液反应的化学方程式______．
（4）草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物．

①该装置中最不合理的部分______（填字母），原因是______．
②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁晶体分解产生______（填化学式）．

Answer

（1）根据实验目的和实验操作的步骤分析判断，过滤是分离固液混合物的方法，需要用到漏斗；
（2）金属和盐溶液发生置换反应必须具备：在金属活动性顺序中只有前面的金属可以把它后面的金属从盐溶液中置换出来；
（3）注意复分解反应的化学方程式的书写：相互交换成分有沉淀、气体或水生成；
（4）一定注意在实验中应注意的操作：加热固体时试管口应略向下倾斜； 根据反应现象判断物质的种类．
【解析】
（1）分离固液混合物用过滤，从溶液中得到固体要蒸发或冷却热饱和溶液，在该过程中的操作有过滤和蒸发，因此还需用到的玻璃仪器有漏斗，故答案为：漏斗
（2）从题意中不难看出，该实验是为了把硫酸亚铁溶液中混有的硫酸和硫酸铜除去，因此加入的过量的A应是金属铁，而加入过量铁的目的就是为了除尽铜离子和氢离子；
（3）由于硫酸亚铁溶液和草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液发生复分解反应生成草酸亚铁沉淀，化学方程式为：
（NH4）2C2O4+FeSO4=FeC2O4↓+（NH4）2SO4
（4）由于加热固体时会产生水蒸气，水蒸气冷凝导流可能会炸裂试管；由于B处变蓝，说明有水生成；由于C处有白色沉淀，说明有二氧化碳生成；E处部分红棕色粉末变为黑色，说明有一氧化碳生成；
故答案为：（1）过滤；冷却热饱和溶液（降温结晶）；漏斗
（2）除尽硫酸铜和硫酸，沉淀中加盐酸有气泡产生
（3）（NH4）2C2O4+FeSO4=FeC2O4↓+（NH4）2SO4
（4）A；固体加热时试管口要略向下倾斜；H2O、CO2、CO