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（2005•桂林）生活中常见的下列物质，属于纯净物的是（ ） A．蒸馏水 B．洗...
（2005•桂林）生活中常见的下列物质，属于纯净物的是（ ）
考点分析：
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2004年5月1日，我国颁布了“交通安全法”规定严禁机动车驾驶员酒后开车，是否酒后开车的标准是需经测定的，每100ml血液中酒精含量不得高于80mg，测定酒后开车的方法是让驾驶员向装有重铬酸钾（K
2Cr
2O
7）的特别容器中吹气（俗称吹泡泡），若重铬酸钾从橙红色变为绿色，则说明驾驶员的血液中含有酒精，化学反应方程式为：
3C
2H
5OH+2K
2Cr
2O
7+8H
2SO
4=3CH
3COOH+2K
2SO
4+2Cr
2（SO
4）
3+11H
2O
（1）若某位驾驶员向一个装有50g质量分数为0.86%的重铬酸钾溶液的容器吹气，当发现容器内液体变色，这位驾驶员体内每100mL血液含酒精多少毫克？（假定，人体吹气测定含量与每100mL血液中含量相同）
（2）若人体血液总量为4L，而目前的饮用酒有下列类型：
| 常用酒类型 | 白酒（如五粮液） | 红酒（如长城干红） | 啤酒（如昆崙啤酒） |
| 酒精含量（v/v） | 38% | 12% | 4% |
那么，当饮白酒______mL或红酒______mL或啤酒______mL时都视为酒后驾驶而触犯交通安全法．（酒精密度0.8g/mL）
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某校化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铁能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
[问题]Fe
2O
3能不能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？
[猜想]______．
[实验验证]
| | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验一 | 在试管中加入少量的H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条不复燃 | 常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气，因此木条不能复燃． |
| 实验二 | 在装有H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | |
[结论]______
[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明Fe
2O
3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还要补充一个探究实验．
实验三：[实验目的]探究______．
[实验步骤]①准确称量Fe
2O
3（少量）的质量；②重复实验二的步骤；③待反应结束，将试管里的物质进行______，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Fe
2O
3的质量．
[讨论]如果______，则说明Fe
2O
3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂．
但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明问题，还需要再增加一个探究实验．
实验四：[实验目的]探究______．
若小华用如下装置和相应的操作进行实验，请你回答下列问题．
（1）一氧化碳还原干燥粉末前，为安全起见，应进行的一项重要操作是______．
（2）能够证明猜想的实验现象是______
（3）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：______．
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（2007•河北）在实验室里常采用过氧化氢和二氧化锰混合的方法制取氧气．请回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为______ 2H
2O+O
2↑
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材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．特别是人类发明并使用氟里昂（主要用作致冷剂）若干年后，科学家发现氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：
材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．
材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置，利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．
（1）请写出臭氧的化学式______；
（2）请总结臭氧的有关知识：
①物理性质：______
②化学性质：______
③用途：______
（3）请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点：______，由此我们可以发现物质的用途是由物质的______决定的，而物质的组成和结构也决定着物质的______
（4）材料1中属于化合反应的是（填序号）______；经过①②③的反应过程后，反应物氯原子的个数是否发生变化？______（答：“是”或“否”）．
（5）诺贝尔奖获得者莫里纳博士指出：“少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响”，请你根据循环示意图论证他的观点：______；
（6）写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式：______ 2O
3
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