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某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,进行如下实验,取13....

某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,进行如下实验,取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中,加入95.8g水使其完全溶解,再向其中加入稀硫酸,测得反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如右图所示,请根据题意解答问题:
(1)当加入196g稀硫酸时,放出气体的质量为______g.
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为______
(3)试通过计算求出加入98g稀硫酸(即A点)时烧杯中溶液溶质的质量分数.(写出计算过程)
(4)假如对气体的测量与其它称量都准确,但该实验测得的碳酸钠质量分数要比实际值偏小,原因是:______

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(1)由图可看出当加入98g硫酸是反应恰好完成,生成4.4g二氧化碳,当继续加硫酸时二氧化碳的质量不变. (2)可根据二氧化碳的质量,利用化学方程式计算出碳酸钠的质量,进而计算质量分数. (3)可根据二氧化碳的质量利用化学方程式计算出生成硫酸钠的质量,利用质量守恒定律求出反应后溶液的总质量,即可求出质量分数. (4)根据二氧化碳可以溶于水来分析. 【解析】 (1)由图可看出当加入98g硫酸是反应恰好完成,生成4.4g二氧化碳,当继续加硫酸时二氧化碳的质量不变,所以加入硫酸196g是生成的二氧化碳的质量也是4.4g,故答案为:4.4 (2)设样品中Na2CO3质量为X,反应生成Na2SO4的质量为y, Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 106          142       44 X             Y       4.4g 则    解得:X=10.6g,Y=14.2g 所以样品中碳酸钠的质量分数=×100%=80% 答:样品中碳酸钠的质量分数为80% (3)所得溶液的溶质质量分数为:×100%=7.1% 答:此时该溶质的质量分数为7.1%. (4)因为二氧化碳可以溶于水,会使收集的二氧化碳的质量减少. 故答案为:反应在溶液中进行,产生的CO2能溶于水,使测出的CO2质量比实际产生的小,致使碳酸钠质量也偏小.
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考点分析:
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右图为某药品的说明书的一部分:
(1)该药品主要为人体补充______
(2)硫酸亚铁中Fe、S、O元素质量比为______.铁元素的质量分数是______(计算结果精确到0.1%).
(3)一个3岁的儿童若按说明书的用量,一天从药中获得______mg铁元素.

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(2013•永州模拟)小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%,具体是什么物质无法辨认.老师告诉他,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种.
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙,理由是 ______
(2)小亮取少量样品于试管中,滴加 ______试液,试液变红色,该溶液不可能是 ______(填写化学式),理由是 ______
(3)为了确定该溶液的成分,小亮同学继续进行下列实验,请一起参与,并填写下列实验报告.
[设计实验方案]方案甲:选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份;方案乙:选择稀盐酸来确定该溶液的成份.
[进行实验]你愿意选择方案 ______(选填“甲”或“乙”)进行实验.
实验步骤实验现象实验结论
取少量溶液于试管中,
滴加氯化钙溶液(或稀盐酸)
产生白色沉淀(或有气泡冒出)该溶液是碳酸钠溶液,
有关反应得化学方程式为:
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)
[实验反思](4)有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定,那么它是 ______溶液.
(5)小亮经过反思,向同学们提出如下建议,你认为合理的是 ______(填序号).
A.倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀   B.要有严谨的科学实验的态度   C.无法辨认的药品,直接倒掉,无需保留.
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实验室常用下列装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题.
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(1)写出编号所指仪器的名称:①______;②______
(2)以上装置图中有一处明显的错误,请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上:______
上述装置改正后,请继续回答下列问题.
(3)小李在实验室中选择上述装置中的A和______(填字母)进行组装制取氧气,其反应的化学方程式:______ K2MnO4+MnO2+O2查看答案
下列框图中的物质为初中常见的物质,其中B常用于改良酸性土壤,J是最常见的金属,G是红棕色粉末,E、F、I为无色气体,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
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(1)分别写出A、G的主要成分的化学式,A______,G______
(2)写出反应②、④、⑤的化学方程式:②______ 2H2↑+O2查看答案
硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料.某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室进行提纯的流程如下:
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回答下列问题:
(1)用NaOH和Na2CO3除杂时,反应的化学方程式分别为:____________
(2)NaOH和Na2CO3如果添加过量了,可加入适量______溶液除去.
(3)“后续处理”的主要操作是蒸发,为了获得纯净的硫酸钠,应蒸发至______(填序号).
A.完全蒸干时停止加热           B.快干时停止加热,利用余热蒸干
C.有大量固体析出时停止加热,过滤弃去剩余的少量溶液
(4)已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示.则40℃时,100g蒸馏水中溶解______g硫酸钠达到饱和.将该饱和溶液升高温度至90℃,观察到的现象是______

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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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