Question

1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，由此得出下列结论中不正确的是（ ）

A．一定含C、H元素

B．该物质分子中C、H的原子个数比为1：2

C．一定不含O元素

D．燃烧过程中消耗氧气的质量为6.4g

Answer

根据物质的质量和化学式可以计算出生成物中各种元素的质量，再根据质量守恒定律可以确定该物质的组成元素，分子中C、H的原子个数比以及消耗氧气的质量．
【解析】
3.6g水中氢元素的质量为3.6g××100%=0.4g
3.6g水中氧元素的质量为3.6g××100%=3.2g
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g
4.4g二氧化碳中氧元素的质量为4.4g××100%=3.2g
则碳元素与氢元素的质量为：1.2g+0.4g=1.6g，而且该物质的质量为1.6g；
根据质量守恒定律可知：该物质中只含有C、H元素，而不含O元素．
故A、C正确．
根据质量守恒定律还可知：消耗的氧气的质量=生成二氧化碳质量+生成水的质量-该物质的质量，
即消耗氧气的质量=3.6g+4.4g-1.6g=6.4g；
故D也正确．
1.6g该物质中含有0.4gH元素、1.2gC元素；
则该物质分子中C、H的原子个数比为：=1：4；
故B错误．
故选B．