Question

用“＞”或“＜”或“=”填空：
（1）小明想量取Aml液体，最取时他仰视量筒读数，则实际取得液体体积

Aml．
（2）质量为A的铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，测得其质量为B，则A

B．
（3）将5g纯碱晶体加入到95g水中完全溶解，溶质的质量分数

5%．
（4）一定质量的氯酸钾中含氧元素ag，加热完全分解后，制得氧气的质量

ag．

Answer

（1）用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏高．
（2）根据质量守恒定律，比较硫酸铜溶液插入铁片前后铁片质量的变化．
（3）当放入的物质含有结晶水时，溶质的质量会小于5g，溶质质量分数会小于5%．
（4）由质量守恒定律：反应前后元素的种类、质量不变，进行分析判断．
【解析】
（1）当仰视时凹液面最低处时，视线与量筒的交点在平视时刻度线的下方，读数会偏小，实际的液体体积比此读数要大；即实际量出的液体体积要大于AmL的读数．
（2）根据质量守恒定律，反应前硫酸铜溶液的质量与铁的质量和等于反应后所得硫酸亚铁溶液质量与置换出铜的质量和；根据反应的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，即反应前铁的质量小于反应后得到铜的质量．
（3）纯碱晶体为十水合碳酸钠，将5g纯碱晶体加入到95g水中完全溶解，溶质的质量小于5g，故溶质的质量分数＜5%．
（4）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量等于氯酸钾中氧元素的质量，故制得氧气的质量等于ag．
故答案为：（1）＞；（2）＜；（3）＜；（4）=．