．（2）该混盐中氯元素的化合价为
．
考点分析：
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（2011•石景山区二模）某品牌“钙片”标签上的部分内容如图所示．假设此钙片的其他成分不含钙元素也不与盐酸反应．为测定此钙片中的钙元素的含量，做了三次实验：取18片钙片放入盛有足量盐酸的容器中，充分反应后测得生成气体的质量和剩余物的质量，实验数据见下表．
品牌：XX钙片
主要成分：碳酸钙
每瓶100片，重80g |
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 平均值 |
| 钙片/片 | 18 | 18 | 18 | 18 |
| 生成气体的质量/g | 4.5 | 4.3 | 4.4 | 4.4 |
| 反应后剩余物质量/g | 83.1 | 83.0 | 82.9 | 83.0 |
（1）计算此钙片中钙元素的质量分数．
（2）计算容器中盐酸的质量．
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（2011•石景山区二模）超氧化钾（KO
2）能与二氧化碳反应生成氧气，常用于医疗、潜水、高空飞行中的供氧剂，该反应的化学方程式为4KO
2+2CO
2═2K
2CO
3+3O
2．若要得到9.6g氧气，请计算参加反应的超氧化钾质量．
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（2011•石景山区二模）一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na
2CO
3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）
2和CaCO
3中的两种．化学小组的同学决定探究A和B的成分．
【查阅资料】
①氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性；
②CaCl
2+Na
2CO
3CaCO
3↓+2NaCl；
③Ca（OH）
2溶于水时无明显的温度变化．
【实验过程】同学们设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题．
（1）固体C为______，写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式______．
（2）液体A中一定含有______，白色粉末B中一定含有______．
（3）若液体A滴加适量，则滤液2中的溶质组成可能为______．
【继续探究】
（4）对白色粉末B的成分作出进一步的判断，最简单的方法是______．
（5）对无色液体A的成分作出进一步的判断，其实验方案是______．
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（2011•石景山区二模）已知2H
2SO
4（浓）+C
CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O．为了证明木炭与浓硫酸反应有二氧化碳和二氧化硫生成，甲、乙两位同学分别用下面的装置进行实验．实验中甲同学在C中盛放足量的饱和碳酸氢钠溶液，乙同学在C中盛放足量的酸性高锰酸钾溶液，两位同学在其他装置中盛放的药品相同且适量．
【提供资料】
①CO
2不能使品红溶液褪色，SO
2能使品红溶液褪色．
②CO
2与饱和NaHCO
3溶液不发生反应；SO
2+2NaHCO
3═Na
2SO
3+H
2O+2CO
2．
③CO
2与酸性高锰酸钾溶液不发生反应；SO
2与酸性高锰酸钾溶液能发生反应．
④SO
2+Ca（OH）
2═CaSO
3↓+H
2O
（1）D中盛放的试剂是______．
（2）观察到______现象，证明有二氧化硫生成．
（3）甲、乙两位同学能够实现实验目的是______，另一位同学不能实现实验目的原因是______．
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（2011•石景山区二模）根据下列提供的实验仪器，回答问题．
（1）实验仪器①的名称是______．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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