Question

（2003•昆明）现需溶质质量分数为O．5%的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒．请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制“方法．配制O.5%的过氧乙酸．
（1）实验用品：水（把水的密度近似看成l g/cm³）；密度为1.026g/cm³，溶质质量分数为20%的过氧乙酸．量筒（1000mL），1O L塑料桶、竹棍（或木棍）、口罩、眼镜、橡胶手套．
（2）实验（配制）步骤：
①计算配制比例：将200mL 20%的过氧乙酸 （密度为1.026g/cm³）稀释为O．5%的过氧乙酸，需加入水的体积为______ mL；过氧乙酸与水的配制比例为______ （体积的整数比）．______．
②戴好防护用品，因过氧乙酸有______性．
③用量筒量取200mL2O%的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用______搅拌后，盖好桶盖待用．
（3）请根据你学过的酸的有关性质思考分析
①过氧乙酸______（填“能”或“不填”）用铁器皿盛装，原因是______
②稀释过程中，应注意过氧乙酸不能与______溶液混合，原因是______．

Answer

（2）①利用加水稀释前后溶质质量不变，由20%的溶液计算加入水的量及所配制溶液中过氧乙酸与水的体积比；
②根据过氧乙酸可用于消毒的用途，可推断该物的化学性质；
③为使混合均匀，在溶解过程中需要进行搅拌，选择用于搅拌的工具；
（3）根据过氧乙酸的酸性，分析配制过程中所使用容器及其它注意事项，并进行原因的说明．
【解析】
（2）①设需加入水的体积为x
200mL×1.026g/cm3×20%=（200mL×1.026g/cm3+x）×0.5%
x=8002.8mL
则过氧乙酸与水的配制比例=200mL：8002.8mL=1：40
②由于过氧乙酸可用于消毒，可推断过氧乙酸具有腐蚀性，因此配制时要做好防护；
③把过氧乙酸与水混合进行溶解时，为混合均匀应使用所提供的竹棍（或木棍）进行搅拌；
（3）①过氧乙酸属于酸类物质，能与活泼金属铁发生反应，因此配制时不能使用铁器作为容器；
②由于酸类物质能与碱等物质发生反应而使所配制溶液中过氧乙酸被损耗，因此在稀释的配制过程中，不能使过氧乙酸与碱或碱性物质等可与过氧乙酸发生反应的物质混合，避免因反应而使得过氧乙酸损耗．
故答案为：
（2）①8002.8，1：40；②腐蚀（酸性或挥发性）；③竹棍（或木棍）；
（3）①不能，过氧乙酸会与铁反应；②碱，过氧乙酸会与碱溶液反应（或碱性物质或某些盐，能与过氧乙酸反应的具体的盐）．