将NaO和NaOH的混合物22.2g，加入177.8g水中，完全溶解后，在所得溶...

将NaO和NaOH的混合物22.2g，加入177.8g水中，完全溶解后，在所得溶液中加入321.4g某浓度FeCl₃溶液，恰好完全反应，生成21.4g沉淀，将沉淀滤出得澄清溶液．
求：（1）除去沉淀后，所得溶液中溶质质量分数；
（2）原混合物中的钠元素的质量分数．

（1）根据氢氧化钠与氯化铁反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出反应生成的NaCl的质量（即所得溶液中溶质质量）；然后根据“溶质质量分数=×100%”计算即可；（2）原混合物中的NaO溶解后与水反应生成NaOH，故原混合物中的钠元素全部参与反应转化为NaCl中的钠元素．所以，计算出NaCl中钠元素的质量，除以混合物的质量，就是原混合物中的钠元素的质量分数．【解析】（1）设反应生成的NaCl的质量为x， 3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl 107 175.5 21.4g x ∴107：175.5=21.4g：x，解之得：x=35.1g，除去沉淀后，所得溶液中溶质质量分数为：×100%≈7.02%；（2）NaCl中钠元素的质量分数为：×100%≈39.3%，原混合物中的钠元素的质量分数为：×100%≈62.2%．答：（1）除去沉淀后，所得溶液中溶质质量分数为：7.02%；（2）原混合物中的钠元素的质量分数为：62.2%．

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考点分析：

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（1）该金属的相对原子质量．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

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实验编号	R的质量/g	稀硫酸的体积/mL	生成H₂的体积/L
①	1.5	50.0	1.47
②	2.0	50.0	1.96
③	2.2	50.0	2.16
④	2.5	50.0	2.16
⑤	3.0	50.0	2.16

根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是

，稀硫酸一定过量的组的编号是

．
（2）若在当时实验条件下，氢气的密度为0.085g/L，则反应所用金属R的相对原子质量为

．
（3）若所使用的稀硫酸的密度为1.12g/cm³，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为

．查看答案

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，它们的体积之比是

．（提示：在同温同压下，气体的分子数之比等于其体积之比）．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等