（2009•兰州）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，在把100g稀盐酸平均分成四份依次放入样品中，每次均充分反应，实验数据记录如下：
| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 烧杯及所盛物质总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
请你据此分析计算：
（1）第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
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（2010•镇江）将过量的Na
2CO
3溶液滴入到一定量CuSO
4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习
小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO
3，理由：______（用化学反应方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）
2，理由：Na
2CO
3溶液呈______（填“酸”或“碱”）性．
猜想三：固体为Cu（OH）
2和CuCO
3的混合物．
（二）资料查阅：
①Cu（OH）
2和CuCO
3晶体均不带结晶水；
②Cu（OH）
2、CuCO
3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经______、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
（2）判断固体已洗净的方法及现象______．
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分．
（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想______正确；
（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想______正确；
（5）小组同学将装置按A、______、______（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：
B中的现象为______，
C中的现象为______．
结论：固体为Cu（OH）
2和CuCO
3的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu（OH）
2的分解温度为66℃～68℃，CuCO
3的分解温度为200℃～220℃．设固体的组成为aCu（OH）
2•bCuCO
3．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：
（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
AB段：______ CuO+H
2O
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