Question

（2004•盐城）为测定味精中氯化钠的质量分数，小平同学经查阅资料并请教专家，按以下步骤进行了实验测定：
Ⅰ．称取某牌号的袋装味精样品5.0g，溶于蒸馏水
Ⅱ．加入稍过量用硝酸酸化的硝酸银溶液
Ⅲ．过滤，用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
Ⅳ．干燥，称量，测得固体质量为2.4g请根据上述实验步骤，回答问题：
（1）步骤Ⅰ溶解过程中玻璃棒的作用______．
（2）步骤Ⅱ中加入稍过量用硝酸酸化的硝酸银溶液的作用是______．
（3）步骤Ⅲ过滤操作所用的玻璃仪器有______．
（4）检验沉淀是否洗净的方法是______．
（5）该样品中氯化钠的质量分数为______；若味精包装上标注：“谷氨酸单钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”，则此样品中氯化钠含量______（填“符合”或“不符合”）产品标示的质量分数．

Answer

（1）根据搅拌可以加快水对固体的冲刷进行分析；
（2）根据银离子会与氯离子生成不溶于酸的氯化银沉淀进行分析；
（3）根据过滤的操作步骤进行分析；
（4）根据检验冲洗后的液体分析是否洗净进行分析；
（5）根据生成的沉淀计算出氯化钠的质量，然后计算氯化钠的质量分数．
【解析】
（1）玻璃棒搅拌加速了水的流动，加快了水对对固体的冲刷，故答案为：加速溶解；
（2）银离子和氯离子会生成难溶于酸的氯化银沉淀，为后面的检验排除干扰，故答案为：将Cl-全部转化为沉淀，同时排除其它杂质离子的干扰；
（3）过滤时需要有盛放液体的烧杯，需要进行过滤的漏斗，需要引流的玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）通过检验反应后的液体，判断是否洗净，故答案为：向最后冲洗的液体中滴加稀盐酸，观察，若无沉淀出现，表示沉淀已经洗净；反之，则没有；
（5）设生成2.4克的沉淀需要氯化钠为x，
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
       58.5  143.5
        X    2.4
=
X=0.98克，
所以氯化钠的质量分数为：×100%=19.6%
故答案为：19.6%；符合．