在实验室制取氧气时，取MnO
2和KClO
3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO
2是不溶于水的固体粉末）
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加水的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（g） | 7.25 | 4.05 | m | 3 |
试求：（1）表中m值为______；
（2）混合物中KClO
3的质量______；
（3）所制得氧气的质量（写出具体计算过程）．______．
考点分析：
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Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH
4HCO
3饱和溶液；
②向NH
4HCO
3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO
3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na
2CO
3，同时生成的CO
2可以循环利用；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH
4Cl晶体，过滤，得到NH
4Cl．
（1）请写出步骤②和③的化学方程式．
②：
；③：
．
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体
（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是
溶液．
Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
试回答：
（1）鼓入空气的目的是
，装置A中试剂X最适宜选用
．
（2）若没有C装置，则会导致测定结果
（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E装置的作用是
．
（4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
（结果保留一位小数 ）．
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（2012•湛江模拟）归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
（1）写出标号仪器的名称：①
、②
；
（2）我们已经学过实验室制取O
2、H
2、CO
2三种气体的反应原理，制取与收集方法，请你归
纳出实验室制取这三种气体反应的共同点
（填序号）．
A．需要加热 B．需用催化剂 C．没有气体参加反应 D．生成的气体只有一种
（3）气体发生装置A可用来制取O
2，其反应的化学方程式为：
，可采用
装置来收集该气体．（填序号）
（4）化学上可通过多种反应得到NH
3（极易溶于水，密度比空气小），例如：
a.2NH
4Cl（固）+Ca（OH）
2（固）
CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O
b．NH
4HCO
3 （固）
NH
3↑+CO
2↑+H
2O
c．CaO （固）+NH
3•H
2O=NH
3↑+Ca（OH）
2结合以上实验装置完成下列填空（以下均填序号）：
我将选择上述反应
作为实验室制取NH
3的反应原理，选用上图中的
作为反应的发生装置，采用的收集装置是
．
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（2013•荣成市模拟）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl
2=2NaCl，反应前后Na、Cl元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性．如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物．该反应的化学方程式可表示为
；该反应中，
元素的化合价发生了变化，反应物中表现出氧化性的物质是
．
（2）向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是
，滤液中的溶质是
．有人认为复分解反应一定不属于氧化还原反应，请你也从化合价角度解释原因
．
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（2010•广安）如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体．
（1）写出化学式：甲
；乙
；丙
．
（2）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：
．
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（2007•柳州）已知水的沸点随压强的减少而降低．现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态．将液体A滴入试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾．
（1）A和B可能的一种组合是：
（2）A和B反应的化学方程式是：
．
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