Question

海水蕴藏着丰富的化学资源，目前世界60%的镁是从海水中提取的．其主要流程如图所示．某校兴趣小组同学对从海水中提取金属镁的过程进行了有关探究．

（1）在实验室进行操作a时需要的一种玻璃仪器是______；分离后的溶液（海水）中含有CaCl₂等杂质，可向其中加入过量的______、______（填物质的化学式），以除去CaCl₂制得较为纯净的NaCl溶液．
（2）兴趣小组同学取一定量的海水样品，分别加入NaOH溶液，进行实验，测得的实验数据如下表：

	实验1	实验2	实验3
海水样品质量/g	100	100	100
加入NaOH溶液质量/g	10	15	20
生成沉淀物的质量/g	0.22	0.29	0.29

观察与分析上述数据，并计算
①海水样品中氯化镁的质量分数是多少？（计算结果精确到0.001）
②若从1t这种海水中可提取多少千克金属镁？

Answer

（1）根据过滤的操作过程和使用的仪器回答前一空；根据碳酸钠、氯化钙、盐酸的化学性质回答后一空，除去氯化钙一般用沉淀法，常用碳酸钠，为除杂彻底，碳酸钠要过量，过量的碳酸钠又可用稀盐酸除去．
（2）①根据测得的实验数据分析哪组实验中海水中的氯化镁完全反应，100克海水中当加入15克氢氧化钠溶液时生成沉淀的质量不再增加，说明海水中的氯化镁完全反应最多生成氢氧化镁沉淀0.29克，然后按该组数据和反应方程式计算海水中氯化镁的质量；
②根据氯化镁或氢氧化镁中镁的质量分数计算．
【解析】
（1）过滤的操作过程中使用的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，后三种都是玻璃仪器；由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故可在海水中先加入过量的碳酸钠溶液，使氯化钙完全转化为氯化钠，然后过滤除去碳酸钙，最后根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和、水、二氧化碳，再用适量的盐酸再除去过量的碳酸钠．
（2）①设100g海水中含有MgCl2 的质量为x
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 
95             58
x             0.29
95：x=58：0.29
x=0.475 g  
①海水样品中氯化镁的质量分数为：×100%=0.475% 
 ②1000 kg×0.475%×=1.2kg=1200g  
或 0.29 g××=1200g
故答案为：
（1）烧杯或漏斗或玻璃棒；Na2CO3；适量的HCl；
（2）①0.475%；②1.2kg．