Question

（1）硝酸可发生如下反应：4HNO₃4NO₂↑+X+2H₂O，据此可知X的化学式为    ，硝酸的保存应注意    ；
（2）如图是NaCl、MgSO₄的溶解度曲线．下列说法正确的是    ．
A．只有在t₁℃时，NaCl和MgSO₄的溶解度才相等
B．t₁℃～t₃℃时，MgSO₄的溶解度随着温度的升高而增大
C．t₂℃时，MgSO₄的饱和溶液中溶质的质量分数最大
D．把t₃℃时的MgSO₄饱和溶液降温至t₂℃时，有晶体析出．

Answer

（1）根据题给的化学方程式结合质量守恒定律的实质来进行判断X的化学式，根据反应的条件可以判断硝酸的保存方法；
（2）根据溶解度曲线的意义来解答，其中曲线的交点为两物质的溶解度相等的时候，而相同温度下，溶解度的物质其饱和溶液的质量分数也大，可以据此来进行判断．
【解析】
（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，根据反应方程式4HNO34NO2↑+X+2H2O可以知道反应后比反应前少了两个氧原子，所以可以判断X的化学式为：O2；同时根据化学反应条件可以知道硝酸在光照的条件下易分解，所以应该密封、避光并且存放在阴凉处；
（2）A、从溶解度曲线中可以看出氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线有两个交点，分别为t1℃和t3℃所以t1℃和t3℃时NaCl和MgSO4的溶解度都相等，故A说法错误；
B、t1℃～t2℃时，MgSO4的溶解度随着温度的升高而增大，而t2℃～t3℃时，MgSO4的溶解度随着温度的升高而减小，故B说法错误；
C、从溶解度曲线中可以看出在t2℃时硫酸镁的溶解度最大，所以在该温度下的MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数最大，故C说法正确；
D、t2℃～t3℃时，MgSO4的溶解度随着温度的升高而减小，所以将温度从t3℃降到t2℃，不会析出溶质，故D说法错误．
故选C．
故答案为：
（1）O2；密封、避光、存放阴凉处；
（2）C．