Question

煤燃烧产生的废气中含有SO₂，用NaOH、Na₂SO₃溶液可将90%以上的SO₂吸收．涉及的反应有：
①2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
②Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃
③NaHSO₃+NaOH═Na₂SO₃+H₂O
下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应②发生的是化合反应
B．可循环使用的物质是Na₂SO₃
C．NaHSO₃中硫元素的化合价是+6
D．反应①说明SO₂与CO₂有相似的化学性质

Answer

化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应；根据反应过程分析可知，亚硫酸钠可以循环使用；依据在化合物中元素的化合价代数和为零求出硫元素的化合价；通过二氧化碳和二氧化硫性质对比对其相似的化学性质进行分析即可．
【解析】
A、反应②是由三种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的化合反应特点，故正确；
B、应②中消耗Na2SO3吸收二氧化硫，而在反应①和③都有生成Na2SO3，因此在此过程中Na2SO3可循环使用；故正确；
C、根据在NaHSO3中钠、氢元素的化合价是+1价，氧元素化合价是-2价，可知NaHSO3中硫元素的化合价是+4．故选项错误；
D、氧化碳能与氢氧化钠反应生成盐和水，而反应①说明了二氧化硫也具有此种性质，因此反应①说明SO2与CO2化学性质相似；故正确；
故选C．