Question

地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．同学们在学习过程中得知：工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐，剩余的液体称为苦卤，小亮等同学对海水晒盐后的苦卤产生了浓厚的兴趣．
查阅资料得知：①苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化钾等；②可以综合利用海水资源制备金属镁，如图是化工厂利用苦卤生产镁的流程，工业上为了使海水中的MgCl₂完全反应，要加入过量的石灰乳．

（1）操作a的名称是______，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______；
通电
（2）操作a后得到的溶液A的pH______7（填“＜、=、＞”；
（3）工业上冶炼镁常用电解MgCl₂的方法，反应方程式为：MgCl₂═Mg+______↑；
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：
②______；③______．

Answer

（1）根据生成物的成分和状态进行选择操作，可回忆实验室过滤操作的具体过程来完成本题，注意审题；
（2）根据过量的石灰乳来解答；
（3）根据反应原理及质量守恒定律来解答；
（4）根据反应原理及质量守恒定律来解答．
【解析】
（1）根据题意进过操作a后得到了氢氧化镁沉淀，所以操作是过滤．过滤用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（2）由于所用的石灰乳是过量的，所以滤液中一定有氢氧化钙，所以溶液的pH＞7；
（3）根据质量守恒定律可知生成物为Cl2，同时是在方程式中填空，必须保证方程式的准确性，所以必须标气体符号．
（4）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2；
反应③是沉淀氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
故答案为：（1）过滤；漏斗；
（2）＞；
（3）Cl2；
（4）CaO+H2O═Ca（OH）2； Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．