Question

等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是    ．
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H₂的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D． 产生H₂的速率N＞M．

Answer

等质量的M、N两种金属，活动性强的，与酸反应的速度就快，反应完用的时间就短．所以通过图表中的反应时间我们可判断M、N两种金属的活动性强弱．根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：我们可以比较M、N两种金属相对原子质量的大小．
【解析】
A、根据图表中M反应时间短，可知M的活动性比N强．故A不正确．
    B、根据图表中纵坐标可知生成H2的质量M＞N．故B不正确．
    C、根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：．因为金属是等质量的，化合价又相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小．故相对原子质量较大的是N．故C是正确的．
    D、根据反应时间，可知产生氢气的速度M＞N．故D不正确．
 故选C．