某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO
2、O
2、H
2．
【查阅资料】SO
2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na
2SO
3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O
2，则检验方法是
．
（2）乙同学认为是SO
2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO
2与NaOH反应的化学方程式
．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
如果放出的是O
2和H
2，你认为方案中的安全隐患是
．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指
，若不发出
，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】
经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
．
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有
物质．
（2）不通过称量，如何判断SO
2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如乙图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO
2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是
．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是
．
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由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如下图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．
（1）仪器A中所发生的反应化学方程式为______ 2H
2O+O
2↑
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