2g H2和CO的混合气体与30gO2混合后，在密闭容器中完全燃烧，再冷却至室温...

2g H₂和CO的混合气体与30gO₂混合后，在密闭容器中完全燃烧，再冷却至室温，测知容器中混合气体的质量为23g，反应中氧气有剩余，求：
（1）原混合气体中H₂的质量；
（2）反应后混合气体中各气体的质量．

（1）根据质量守恒定律可知，反应后容器中混合气体的减少的质量就是氢气与氧气反应生成水的质量，根据氢气与氧气反应生成水的化学方程式和生成水的质量，列出比例式，即可计算出原混合气体中H2的质量，再根据质量守恒定律，即可计算出用去氧气的质量；（2）H2和CO的混合气体的质量-H2的质量=原混合气体中CO的质量，然后根据一氧化碳与氧气反应的化学方程式和CO的质量，列出比例式，即可计算出生成CO2的质量；再根据质量守恒定律，即可计算出用去氧气的质量；然后根据“30gO2-用去氧气的质量之和=剩余的氧气的质量”计算出剩余的氧气的质量，即可得出反应后混合气体中各气体（CO2和氧气）的质量．【解析】（1）反应生成水的质量为：30g+2g-23g=9g，设原混合气体中H2的质量为x， 2H2+O22H2O 4 36 x 9g ∴4：36=x：9g，解之得；x=1g；则用去氧气的质量为：9g-1g=8g，（2）原混合气体中CO的质量为：2g-1g=1g，设生成CO2的质量为y， 2CO+O22CO2 56 88 1g y ∴56：88=1g：y，解之得：y≈1.6g，则用去氧气的质量为：1.6g-1g=0.6g，则剩余的氧气的质量为：30g-0.6g-8g=21.4g．答：（1）原混合气体中H2的质量为1g；（2）反应后混合气体中CO2的质量为1.6g，剩余的氧气的质量为21.4g．

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考点分析：

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1、提出问题：试管内的红色物质可能是什么？
2、进行猜想：你认为可能是______、______．（任写两种猜想）
3、实验方案：根据下表要求，任选一种猜想，设计一个实验方案来作验证．

实验步骤及操作方法	预期是的实验现象	结论
取少量红色物质放入试管中，________．

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H₂体积分数/%	90	80	70	60	50	40	30	20	10	5
空气体积分数/%	10	20	30	40	50	60	70	80	90	95
点燃现象	安静燃烧	安静燃烧	弱爆炸	强爆炸	强爆炸	强爆炸	强爆炸	强爆炸	弱爆炸	不燃烧不爆炸

（1）混合气体爆炸范围，H₂的体积分数约为______．
（2）由上述实验结果评价：“用向下排空气法收集H₂，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻的‘噗’声，表示收集氢气已纯”的说法的真正涵义：______．

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颜色	状态	硬度	密度	熔点	导电性	导热性	延展性
银白色	固体	较软	2.70g/cm²	660.4	良好	良好	良好

将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，根据上述信息回答下列问题：
（1）试推断该金属可能的一种用途______．
（2）该金属的活动性比铜______（填“强”或“弱”）
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表．

你的一种猜想
验证方法
现象
结论

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试题属性

题型：解答题
难度：中等