目前．我国绝大多数干洗店都是使用四氯乙烯（C
2Cl
4）作为干洗剂．四氯乙烯是具有一定毒性的有机溶剂，残留在衣服上的四氯乙烯也会对人造成伤害．试计算：
（1）四氯乙烯的相对分子质量为______；
（2）四氯乙烯中碳元素与氯元素的质量比为______；
（3）______克四氯乙烯中含有28.4g的氯元素．
考点分析：
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在化学实验课上，老师让同学们完成分组实验：自己设计实验方案证明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应．下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮助他们分析、解决实验过程中遇到的问题．
【活动与探究】
（1）欢欢同学先按下图所示的方法向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液．又滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色．请你指出欢欢同学操作中的错误：______．
（2）迎迎同学先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，又倾倒了一些稀盐酸之后，她想起还没有加入指示剂，于是又补加了几滴无色酚酞试液，发现溶液仍呈无色，于是她认为此时恰好完全反应．你认为迎迎同学得出的结构是否正确？______．
（3）妮妮同学先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，又滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色．但在滴入稀盐酸的过程中，妮妮观察到曾有少量气泡出现．请你帮助她分析产生气泡的原因可能是______． （写一条即可）．
【反思与评价】
①请你帮迎迎想一想，要想证明她得出的“恰好完全反应”的结论是否正确，应选择的试剂是______．
②根据以上三位同学的实验过程，请你思考一下，为了保证氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，实验成功的关键是______、______、______．
[拓展与应用]请举一例说明中和反应在生产、生活中的应用：______．
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实验室一般用块状石灰石（大理石）和稀盐酸反应来制取二氧化碳，而不用粉末状石灰石（大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳、小杨、小柳、小梅三位同学对此进行探究．
[提出问题]实验室为什么不用粉末状石灰石（大理石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳？
[作出猜想]①块状石灰石（大理石）与稀盐酸反应速率太慢；②粉末状石灰石（大理石）与稀盐酸反应速率太快．
[实验设计]装置如甲、乙图所示：广口瓶大小相同，胶头滴管大小相同．内装等体积、等质量、相同浓度的稀盐酸（设该盐酸能将石灰石完全反应）．实验时，同时将两胶头滴管内的盐酸全部挤入装有石灰石的小试管内．实验中观察到的现象是______，石灰石跟稀盐酸发生反应的化学方程式为______．
[结论与解释]小杨认为，不能选用粉末状石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，原因是______．小柳通过思考得出：当其他条件一定时，反应物之间接触面积越大，化学反应的速率就越快．
[拓展与应用]（1）实验室能否用稀硫酸与块状石灰石（大理石）反应来制取二氧化碳？______，理由是______．
（2）根据已有知识，请你归纳出另外两个可能影响化学反应速率的因素：______，______．
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用下列装置进行证明质量守恒定律的实验．
（1）反应前后容器中物质的总质量不相等的是______（填序号）．
（2）能用于验证质量守恒定律的是______（填序号）．
（3）再加一个实验，用天平称量光亮铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为yg．则x和y的关系为：x______（填“＞”、“=”、“＜”）．
（4）通过对以上几个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量定恒定律时，应______，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．
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甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是______g；
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为______；
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是______；
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是______．
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同学们在学习化学时，要对化学知识不断进行总结，请你参与总结．
（1）我们学习了盐，日常生活中所说的盐是指______（填化学式），它是人体进行正常新陈代谢的必需品，有着广泛的用途，如______．
（2）我们认识了几种重要的盐，如碳酸钠和碳酸钙等．候氏制碱法中的“碱”实际上是______（填化学式），由于这两种盐能与稀盐酸发生反应产生气体，所以可用此方法检验CO
32-的存在，其原理是______（以碳酸钠为例，用化学方程式表示），该反应所属的化学反应基本类型是______．
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