Question

为了测定水的组成选用下列装置回答问题：（氢气用盐酸和锌制得）

（1）为准确测定水的组成，为防止杂质干扰，正确的连接顺序为：己→    →丙；
（2）乙装置的作用是    ．
（3）若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4克，乙装置中药品增加了7.2克，丙装置增加了3.6克，根据此可求出水中H、O质量比为（只写计算式）    ．
（4）实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是    （填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”）；
（5）装置中的丙能否省去？   
为什么？    ．

Answer

测定水的组成的实验思路为：
    利用金属与酸反应产生的氢气还原金属氧化物，测定丁中金属氧化物和乙中干燥剂反应前后的质量．丁中金属氧化物反应前后的质量减少，减少的质量就是金属氧化物中失去的氧元素的质量，即生成的水中氧元素的质量；乙中干燥剂反应前后质量增重，增重的质量即为生成的水的质量．
【解析】
（1）为准确测定水的组成，为防止杂质干扰，正确的连接顺序为：己→甲→戊→丁→乙→丙．从己中生成的氢气带有氯化氢气体和水蒸气，依次通过甲和戊除去，然后再通过丁还原氧化铜，反应后生成的水蒸气经过乙被吸收，最后再连接丙装置，丙的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以免进入乙装置影响测定结果．实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果无影响，因为实验中需要的数据是金属氧化物反应前后减少的质量，即为水中氧元素的质量．
（2）丁中金属氧化物反应前后减少的质量为6.4克，即水中氧元素的质量；乙装置增加的质量7.2克即为生成水的质量；7.2克-6.4克为氢元素的质量．根据此可求出水中H、O质量比为（7.2-6.4）：6.4．
故答案是：（1）甲→戊→丁→乙；
（2）吸收氢气还原氧化铜后生成的水；
（3）无影响；
（4）不能；它的目的是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，否则会影响实验的结果．