煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染．有一种煤每燃烧1t就...

煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO₂气体会造成环境污染．有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kgSO₂．如果将产生的SO₂用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为：S0₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂0，那么燃烧5t这种煤产生的SO₂在理论上需用多少千克的Ca（OH）₂来吸收？（计算结果取整数）

根据已知条件先计算出燃烧5t这种煤产生的SO2的质量，然后根据化学方程式和SO2的质量，列出比例式，就可计算出设理论上需用Ca（OH）2的质量．【解析】燃烧5t这种煤产生的SO2的质量为：53.3kg×5=266.5kg；设理论上需用Ca（OH）2的质量为x， S02+Ca（OH）2═CaSO3+H2 64 74 266.5kg x 64：74=266.5kg：x 解之得：x=308kg．答：理论上需要氢氧化钙308kg．

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考点分析：

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（1）图甲，这种收集气体的方法叫，由于瓶口偏小不便于收集，你改进的方法是；
（2）图乙，若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接导管（填“A”或“B”）；
（3）将气体经除杂、干燥后，在尖嘴导管处点燃，经实验分析该气体是一种含碳、氢元素的可燃性气体．请你设计实验证明该气体中含碳、氢两种元素．

实验步骤	实验现象	实验结论
①
②

① ；
② ．查看答案

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    ，    ．
（2）比较上面两个反应，你会发现它们有许多相同之处，请你写出其中的两条：
    ，    ．
上面两个反应也有一些不同之处，请你指出其中的一点：    ．
（3）已知氢气的热值为143×10³KJ/Kg，某天然气的热值为98×10³KJ/Kg，则完全燃烧0.5Kg氢气，相当于完全燃烧    Kg该天然气所放出的热量（精确到0.01）．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等