Question

下表列出了NH₄Cl在不同温度下的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

（1）10°C时，将20g NH₄Cl加入到100g水中，充分搅拌，形成的溶液属于    （填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为    ．
（2）20°C时，向50g水中加入20g NH₄Cl，充分搅拌，NH₄Cl未能全部溶解，此时该溶液中溶质与溶剂的质量比为    ；要使NH₄Cl全部溶解，你的方法是    、    （写出两种方法）．
（3）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是    ．

Answer

（1）溶解度是指一定温度下100g水所能溶解溶质的最大质量；根据10°C时NH4Cl溶解度判断向100g水中加入20gNH4Cl所形成的溶液是否饱和，并由此计算所得溶液的溶质质量分数；
（2）根据20°C时NH4Cl溶解度判断向50g水中加入20gNH4Cl所形成的溶液是否饱和，由此判断所得溶液的溶质与溶剂的质量比；并设计措施使未全部溶解的固体溶质继续溶解；
（3）根据列出NH4Cl在不同温度下的溶解度表，分析温度逐渐升高而溶解度随之发生的变化关系，归纳推断出溶解度曲线的变化规律．
【解析】
（1）由表查得10°C时NH4Cl溶解度33.3g，即此温度下100g水最多只能溶解NH4Cl33.3g，因此向100g水中加入20gNH4Cl所形成的溶液是不饱和溶液；所得溶液的溶质质量分数=×100%≈16.7%；
故答案为：不饱和；16.7%；
（2）由表查得20°C时NH4Cl溶解度37.2g，即此温度下100g水最多只能溶解NH4Cl37.2g，因此向50g水中加入20gNH4Cl充分搅拌只能溶解18.6g；此时所溶解NH4Cl与水的质量比为18.6g：50g；为使未完全溶解的固体继续溶解，可向溶液中继续加入水或加热升高溶液温度而使固体物质的溶解能力增加；
故答案为：18.6g：50g（或37.2：100或93：250）；加水；加热；
（3）根据溶解度表可发现，随温度升高，NH4Cl的溶解度不断增大；因此，可推出溶解度曲线的变化规律是NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大；
故答案为：NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大．