Question

珍珠中某些成分具有药用价值，提取的过程是先将珍珠中大量的碳酸钙用浓盐酸除去（设其它成分不与盐酸反应，也不含钙元素），经分析珍珠中含碳酸钙的质量分数为94%．
（1）计算珍珠中钙元素的质量分数．
（2）欲除去1kg珍珠中的碳酸钙至少需含HCl质量分数为36.5%的浓盐酸多少千克？

Answer

（1）先根据“×100%”计算出碳酸钙中钙元素的质量分数，然后再乘以珍珠中含碳酸钙的质量分数，就是珍珠中钙元素的质量分数；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和碳酸钙的质量，列出比例式，就可计算出需纯HCl的质量，然后根据“溶质质量÷质量分数=溶液质量”计算即可．
【解析】
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数=×100%=40%，
珍珠中钙元素的质量分数=94%×40%=37.6%；
（2）设需纯HCl的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100     73
1kg×94% x
∴100：73=（1kg×94%）：x，
解之得：x==0.6862kg；
则至少需要浓盐酸的质量==1.88kg．
答：（1）珍珠中含钙37.6%．
（2）需浓盐酸1.88kg．