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科学家根据自然界存在的N2制取出N3，1998年底又制取出N5． （1）N2、N...

科学家根据自然界存在的N2制取出N3，1998年底又制取出N5．
（1）N2、N3、N5在物质分类中都属于    ．
（2）N5的分子极不稳定，需保存在-80℃的干冰中．在通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气．该反应的化学方程式为    ．
（3）火箭每发射1t设备，需要5t传统燃料（如液氢），若使用N5做燃料，这一比率可以改变．假设你是一个科学家，想设计用N5做燃料发射火箭，需要解决的主要问题是：①    ；②    ；
③    ．
（1）氮元素为非金属元素，只有氮元素组成的物质为纯净物单质； （2）N5的分子极不稳定，反应生成氮气，故可知反应物和生成物，可以书写化学方程式； （3）设计用N5做燃料发射火箭，需要解决的主要问题，应考虑怎样制得N5，如何保存N5，因为N5的分子极不稳定，需保存在80℃的干冰中；使用N5做燃料有哪些成本． 【解析】 （1）N2、N3、N5都由氮元素组成，故为非金属单质； （2）N5可以反应生成氮气，故反应的化学方程式为2N5=5N2； （3）想设计用N5做燃料发射火箭，需要解决的主要问题是：①怎样制得N5，并防止发生爆炸；②如何保存N5，用什么容器盛放N5； ③发射1t设备，需要多少吨N5，与液氢相比成本如何． 故答为：（1）非金属单质； （2）2N5=5N2； （3）①怎样制得N5，并防止发生爆炸； ②如何保存N5，用什么容器盛放N5； ③发射1t设备，需要多少吨N5，与液氢相比成本如何．
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考点分析：
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阅读下面科普短文，然后回答问题．
臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体．
臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热．O3的氧化能力比O2强得多．
若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3．
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层．超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加．如不采取措施，后果不堪设想．
（1）O2和O3性质不同的原因是    ．
（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到    的现象．
（3）写出在臭氧发生器中O2转变为O3的化学方程式    ．
（4）应采用什么方法保护臭氧层？答：    ．
（5）SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法．SO2与O3反应的化学方程式为    ． 查看答案
火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉．划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等．
（1）放出氧气的化学方程式是    ．
（2）生成白烟的化学方程式是    ．
（3）生成有刺激性气味的气体的化学方程式是（Sb2S3可燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气的气体）    ． 查看答案
纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及到各个领域．“纳米材料”特指粒子直径为1nm～100nm（1nm=10-9m）的颗粒．将物质的粒子直径加工至上述范围，会表现出许多特殊的性质．例如：将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉遇到空气便可爆炸，请写出该反应的化学方程式：    ． 查看答案
书写化学方程式要注意的两个原则：一是    ；二是    ．若镁在CO2中燃烧产生黑烟，并有白色固体产生，则该反应的化学方程式是    ，该反应中作还原剂的是    ． 查看答案
在实验室里，硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中，这是因为硝酸银很不稳定，在光照条件下易分解，生成银、二氧化氮和氧气．此反应的化学方程式是    ． 查看答案
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