Question

把10g铁粉与铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前金属混合物与稀硫酸的总质量减少了0.1g，求混合物中铁的质量分数．

Answer

①根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则总质量减少的就是生成气体的质量（气体逸出，质量减少）．
②因为铜的金属活动性在（H）后，不能与稀硫酸反应，故混合物中只有铁参与反应；
③利用铁与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气 的质量，列出比例式，就可计算出混合物中铁的质量；然后根据质量分数公式计算即可．
【解析】
设参与反应的铁的质量为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56            2
x            0.1g
56：2=x：0.1g
解之得：x=2.8g，
混合物中铁的质量分数为：×100%=28%．
答：混合物中铁的质量分数为28%．