小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器.
(1)你认为能测出其铜的质量分数的是______合金.
(2)小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应,经测定,产生了0.4g气体,请求出该合金中铜的质量分数.
【解析】
设合金中含铜的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl
2+H
2↑
65 2
65g-x 0.4g
=
x=52g
则合金中铜的质量分数为:
×100%=80%
答:混合物中含铜的质量分数为80%.
(3)若想测出该盐酸的质量分数,实验时必须提供和测出的数据是______(填序号).
A.参加反应的合金质量;B.参加反应的稀盐酸的质量;C.产生气体的质量.
考点分析:
相关试题推荐
初中化学课学完以后,化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结.请你认真填写下面的空白内容:
(1)金属活动性顺序表:K Ca Na
Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu
Ag Pt Au
(2)金属与酸反应的规律是
.
试举出实际应用的实例(可用化学方程式表示)
.
(3)金属与盐发生置换反应,必须符合三点①K、Ca、Na三种金属非常活泼,不能把金属直接从其盐溶液中置换出来;②
③
.
(4)试举出实际应用的实例(可用化学方程式表示)
.
查看答案
某学习小组为探究金属的性质,将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中,实验现象记录如下:
反应时间/min | 1 | 5 | 8 | 10 | 13 | 15 |
实验现象 | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 少量气泡 | 反应停止铝条剩余 |
试解释上述实验过程中,产生一系列现象的原因:
.
查看答案
实验室有一包混有铁粉的铜粉,请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉(简述操作过程).
(1)物理方法:
.
(2)化学方法:
.
查看答案
下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图
上述金属可分为两类,则丙应和
分为一类,若乙为金属锌,则丙可能是
.
查看答案
如血液中缺乏亚铁离子,就会造成缺铁性贫血,市场上出现的某麦片含有微量的颗粒极细小的还原铁粉,这些铁粉不溶于水,但在人体
作用下,可转化为亚铁盐而被吸收,起到补血作用,请写出这个转化的化学方程式
.
查看答案