Question

为了确定CH₄、H₂和CO（简称试验气）三种可燃性气体，可分别让他们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶．回答下列问题：
（1）装置A中的液体是    ，装置B中的液体是    ．
（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是    ；燃烧的化学方程式为    ．
（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是    ，B瓶中的反应方程式是    ．
（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是    ，若B的质量增加2.2g，则A的质量增加    g．

Answer

（1）要确定CH4、H2和CO三种可燃性气体，根据CH4、H2和CO燃烧的产物是水和二氧化碳确定洗气瓶中的物质；
（2）只有水生成的才使装置A的质量增加，B的质量不变，从而实验气，并写出化学反应式；
（3）只有二氧化碳生成的才使装置A的质量不变，B的质量增加，从而确定实验气；然后写出二氧化碳通过B瓶时的化学反应式；
（4）根据装置A、B的质量都增加，确定试验气的种类；根据化学反应式计算出A的质量增加值即可．
【解析】
（1）CH4燃烧生成二氧化碳和水；H2燃烧生成水；CO燃烧生成二氧化碳．所以要确定CH4、H2和CO三种可燃性气体，就要能吸收水和二氧化碳的物质，故A中可放浓硫酸，B中可放氢氧化钠溶液或石灰水．故答案为：浓硫酸、氢氧化钠溶液或石灰水；
（2）装置A的质量增加，B的质量不变，说明只有水生成，实验气是氢气；燃烧的化学反应式是：2H2+O22H2O．故答案为：氢气、2H2+O22H2O；
（3）装置A的质量不变，B的质量增加，说明只有二氧化碳生成，试验气是一氧化碳；反应方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．故答案为：一氧化碳、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）装置A、B的质量都增加，说明生成的气体中既有水又有二氧化碳，试验气是甲烷；
B的质量增加2.2g，说明有2.2g二氧化碳生成，要求A的质量增加多少，就是求生成了多少水．可根据反应式计算．
设：A的质量增加Xg，即生成Xg水
CH4+2O2C02+2H2O
             44   36
             2.2   X
= 
X=1.8g
答：A的质量增加1.8g