某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混...

某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量，分4次记录如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加热时间	t₁	t₁+t	t₁+2t	t₁+3t
剩余固体的质量（g）	2.88	2.48	2.08	2.04

（1）不再进行第五次实验记录的原因是______．
（2）完全反应后产生氧气的质量______g．
（3）该样品中氯酸钾的质量分数是多少？（要求：写出计算过程）______．

（1）由前三次所记录的数据可发现，间隔时间为t固体减少质量为0.4g，而第四次间隔t测量时，固体质量只减少了2.08-2.04=0.04g，可判断此时氯酸钾已完全分解；（2）根据质量守恒定律，由氯酸钾完全分解前后固体质量差，可求得完全反应所放出氧气的质量；（3）由完全反应所得到氧气的质量，根据反应的化学方程式，可计算样品中所含有氯酸钾的质量，即可求出该样品中氯酸钾的质量分数．【解析】（1）第四次测量时发现：加热相同时间时，固体质量减少量远小于前三次的测定结果，可判断此时氧气不再产生，说明氯酸钾已全部分解；（2）根据质量守恒定律，完全反应后产生氧气的质量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g；（3）设样品中氯酸钾的质量为x 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 0.96g =，x=2.45g 样品中氯酸钾的质量分数=×100%=98% 故答案为：（1）氧气不再产生，说明氯酸钾已全部分解；（2）0.96；（3）98%．

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考点分析：

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（2）向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象（如右图B），在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的性质是______．
（3）猜想和验证

猜想	操作	现象	结论
假设①：焰心气体含CO₂	在未点燃的短玻璃管上口方罩一个沾有澄清石灰水的小烧杯	不变浑浊	假设①不成立
假设②：焰心气体含CO	用表面烧黑的灼热铜丝迅速插入短玻璃管上口	烧黑的铜丝变成红色	假设②成立
假设③：焰心气体只含石蜡蒸气	取一根较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用燃着的木条点燃．	不能点燃	假设③成立
假设③：焰心气体只含石蜡蒸气	取下长玻璃管，打开湿毛巾．	导管中有白色固体	假设③成立

（4）若蜡烛的分子式用C_xH_4y表示，则其燃烧的化学方程式为：______ 2yH₂O+xCO₂ 查看答案

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【实验结论】：水是由氢元素和氧元素组成的．
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实验步骤	实验现象	结论
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（2）______；
（3）______；
（4）______．

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下表是元素周期表的一部分：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	1 H 1.008							2 He 4.003
2	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.82	6 C 12.01	7 N 14.01	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
3	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 10.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

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试题属性

题型：解答题
难度：中等