Question

某实验小组购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如图1．为测定碳酸钙的质量分数，实验小组进行了如下实验：

①称取一定量样品放入一烧杯中；
②再往上述烧杯中加入50g的盐酸充分反应；
③绘制放出气体与烧杯中物质质量的关系图（图2），（温馨提示：图中58g为反应开始时烧杯中物质的质量．）
请计算，并回答下列有关问题：
（1）反应过程中产生的气体质量是______g．
（2）若反应中消耗的盐酸质量为50g，则样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后2位）
（3）请你画出消耗固体样品质量与生成气体质量变化关系图．
（4）请你通过计算回答标签标示的含钙量______（填正确或不正确）．

Answer

（1）根据质量守恒定律及图示，进行解答；
（2）根据烧杯中加入50g的盐酸，58g为反应开始时烧杯中物质的质量，进行分析碳酸钙的质量；
（3）根据消耗固体样品质量与生成气体质量变化关系画图；
（4）根据质量发生的比较，即可解得．
【解析】

（1）根据质量守恒定律及图示可知：反应过程中产生的气体质量为：58-54.7=3.3g；故答案为：3.3g；
（2）据题知碳酸钙样品的质量是8g．
设样品中碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100              44
X               3.3g
═
解得x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数：×100%=93.75%
答：样品中碳酸钙的质量分数是93.75%
（3）根据消耗固体样品质量与生成气体质量变化关系画图：
（4）样品中钙元素的质量分数==37.5%＜40%

因为 37.5%＜40%
通过计算可知标签标示的含钙量，不正确；
故答案为：不正确．