汽车中用的电瓶是铅蓄电池，它的电流强度、功率远远超过普通干电池，其工作原理是：正...

汽车中用的电瓶是铅蓄电池，它的电流强度、功率远远超过普通干电池，其工作原理是：正极附着的PbO₂与负极附着Pb及电解液中的硫酸发生反应，生成PbSO₄和一种常见的氧化物．请写出此反应的化学方程式：，其中铅元素的化合价由反应前的价变为反应后的价．

根据题中的叙述经过分析找出反应物、生成物，然后再根据方程式的书写规则进行书写．【解析】根据质量守恒定律可知，反应后的另一种氧化物是水，氧化铅、铅和硫酸反应生成硫酸铅和水，氧化铅中铅元素的化合价是+4价，硫酸铅中铅元素的化合价是+2价，故答案为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，+4，+2．

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考点分析：

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完成下列反应的化学方程式，并写出化学反应的基本类型：
（1）氯酸钾与二氧化锰混合共热    ；
（2）铁丝在氧气中燃烧    ；
（3）镁与稀硫酸反应    ；．
（4）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应    ；
上述四个化学反应的基本类型依次为    ．查看答案

写出下列有关反应的化学方程式：
①在空气中点燃氢气    ．
②冶炼厂排放的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收
③某化工厂用废铁屑处理含硫酸铜的废水    ．
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（1）假设它按KClO₃受热分解的方式来分解，反应方程式为    ．
（2）假设它按CaCO₃受热分解的方式来分解，反应方程式为    ．
（3）事实上，由于FeO易被氧化，FeSO₄的分解产物是Fe₂O₃、SO₂和SO₃（分解温度在500℃左右），反应方程式是    ．查看答案

试题属性

题型：填空题
难度：中等