Question

（1）山茶油是绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛．现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是    ．（填元素符号）
（2）甲烷（CH₄）是天然气和沼气的主要成分；乙炔（C₂H₂）又称电石气，工业上常利用它燃烧时产生的高温以切割和焊接金属．根据化学式分别计算甲烷和乙炔中碳元素的质量分数（列式计算）：    ，    ．
（3）一金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，该金属的相对原子质量为56，则该金属氧化物的化学式为    ，相对分子质量为    ，在这种氧化物中金属元素的化合价为    ．

Answer

（1）根据题意可知柠檬醛中一定含有C、H元素，有没有氧需要通过计算来说明，因为已经给出质量；
（2）根据公式：元素质量分数=×100%；
（3）设出化学式为FeXOY，根据氧元素的质量分数计算出X：Y的值求出化学式，再根据正负化合价代数和为零求出金属元素的化合价．
【解析】
（1）220g二氧化碳中碳元素的质量=220g×=60g，72g水中氢元素的质量=72g×=8g，因为碳元素质量加氢元素的质量=60g+8g=68g＜76g，所以柠檬醛中含有的元素是C、H、O；
（2）由元素质量分数=×100%，可知甲烷中碳元素质量分数==75%，乙炔中碳元素的质量分数==92.3%；
（3）因为该金属的相对原子质量为56，所以金属元素为铁，设金属氧化物的化学式为FeXOY，由氧元素的质量分数为30%，列等式：，解出x：y=2：3，所以化学式为Fe2O3；相对分子质量是指各个原子的相对原子质量的总和，Fe2O3相对分子质量=56×2+16×3=160；根据化合物中正负化合价代数和为零求出化合价，设铁元素的化合价为k则：2k+（-2）×3=0，解出k=+3价
故答案为：（1）C、H、O；（2），，（3）Fe2O3，160，+3．