初三（2）班同学为了探究某氧化钙（CaO）样品中混有碳酸钙（CaCO3）杂质．现...

初三（2）班同学为了探究某氧化钙（CaO）样品中混有碳酸钙（CaCO₃）杂质．现取样品6.6g，经高温灼热至碳酸钙完全分解（CaC manfen5.com 满分网

CaO+CO₂↑），称得残留固体的质量为6.16g（反应后残留固体在干燥器内冷却至室温后再称量）．求：
（1）样品中碳酸钙的质量；______
（2）样品中氧化钙的质量分数；______
（3）样品中钙元素的质量分数．______．

根据反应后固体减少的是二氧化碳，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量，再根据方程式计算出碳酸钙的质量，计算该与元素的质量根据物质的元素质量分数进行计算．【解析】根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量是：6.6g-6.16g=0.44g，设生成0.44克的二氧化碳需要碳酸钙为x， CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 x 0.44g = x=1g，所以氧化钙为：6.6-1=5.6克，所以氧化钙质量分数为：×100%=84.8% 钙元素的质量：1g×+5.6g×=4.4g 钙元素的质量分数为≈66.7% 故答案为：（1）1g；（2）84.8%；（3）66.7%．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等