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镁和氧气反应生成了5g氧化镁,则所消耗的镁和氧气的质量分别为( ) A.镁2g、...

镁和氧气反应生成了5g氧化镁,则所消耗的镁和氧气的质量分别为( )
A.镁2g、氧气3g
B.镁3g、氧气2g
C.镁1g、氧气4g
D.镁4g、氧气1g
根据质量守恒定律,可以得出所消耗的镁和氧气的质量之和等于5g,根据镁和氧的相对质量之比,可以计算出他们所占的份数,进而计算出各自的质量. 【解析】 镁的相对质量为24,氧的相对质量为16,镁的相对质量:氧的相对质量=24:16=3:2. 根据质量守恒定律可知,所消耗的镁和氧气的质量之和就是生成物氧化镁的质量, 故消耗的镁的质量=5g×=3g;所消耗的氧气的质量=5g×=2g. 故选B.
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考点分析:
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某反应A+2B═C+D,若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC,那么要得到7gD,参加反应A的质量应为( )
A.20g
B.15g
C.12g
D.6g
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下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是( )
A.16g氢气和2g氧气反应生成18g水
B.9g氢气和9g氧气反应生成18g水
C.1g氢气和8g氧气反应生成9g水
D.8g氢气和1g氧气反应生成9g水
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碳在充足的氧气中燃烧,则参加反应的碳和生成物的质量比为( )
A.1:1
B.1:2
C.3:8
D.3:11
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能根据化学方程式计算是因为( )
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么
C.化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么,还表示了它们之间的质量比
D.化学方程式反映了质量守恒定律
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青少年每天需摄取足量的蛋白质以保证正常的生长发育.
(1)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,下表是几种常见食物中的蛋白质含量:
食物面粉鸡蛋瘦肉牛奶
蛋白质含量10%14%20%3%
右图是某学生早餐摄入的食物,请计算早餐所摄入的蛋白质
中氮元素的质量(写出计算过程).
早餐食谱
面包(含面粉50g)
瘦肉50g
鸡蛋50g
牛奶250g
【解析】
早餐摄入的蛋白质中氮元素的质量=
(2)蛋白质经体内进行新陈代谢后的主要产物是尿素(假设其他代谢产物不含氮元素),则尿素[CO(NH22]中碳元素与氧元素的质量比(最简整数比)为____________
当人体代谢含5 g氮元素的蛋白质时,请计算生成尿素的质量(写出计算过程).
【解析】
代谢含5 g氮元素的蛋白质生成尿素的质量=
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