Question

根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算：
（1）反应物与生成物的质量比为Mg：O₂：MgO=    ．
（2）如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为    ，生成的氧化镁的质量为    ．
（3）如果要得到40g氧化镁，则需要镁的质量为    ，氧气的质量为    ．

Answer

（1）根据化学方程式可知，反应物与生成物的质量比就等于相对原子质量和相对分子质量之比；
（2）根据（1）中计算出的反应物与生成物的质量比和其中一项的质量，就可计算出其它物质的质量．
【解析】
（1）由化学反应方程式2Mg+O2═2MgO可知，Mg：O2：MgO=24：16：40=3：2：5，
故答案为：3：2：5．
（2）因为Mg：O2=3：2，设48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为x，
故48g镁和需要氧气的质量比为：48g：x=3：2，解之得：x=32g．
根据质量守恒定律，则生成的氧化镁的质量为48g+32g=80g．
故答案为：32g，80g．
（3）因为Mg：MgO=3：5，设如果要得到40g氧化镁，需要镁的质量为y，
则需要镁的质量与40g氧化镁的质量比为：y：40g=3：5，解之得：y=24g，
根据质量守恒定律，所需氧气的质量为：40g-24g=16g．故答案为：24g，16g．