实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气．计算：
（已知：Zn+H
2SO
4═ZnSO
4+H
2↑）
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）
考点分析：
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根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算：
（1）反应物与生成物的质量比为Mg：O
2：MgO=
．
（2）如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为
，生成的氧化镁的质量为
．
（3）如果要得到40g氧化镁，则需要镁的质量为
，氧气的质量为
．
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化学方程式：2CO+O
2
2CO
2能表示哪些意义？
（1）
；（2）
；（3）
．（可不填满，也可添加）
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室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
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H
2、O
2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是（ ）
A．2g氢气和16g氧气
B．4g氢气和16g氧气
C．2g氢气和18g氧气
D．无法确定
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一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该化合物可能是（ ）
A．CH
4B．C
3H
6C．C
2H
5OH
D．CH
3OH
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