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根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题： （1）10℃时KNO3的溶解...

根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时KNO3的溶解度    NaCl溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t℃时，将mg KNO3、ng NaCl 分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m    n（填“＞”、“＜”或“=”）．
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根据固体物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而可以确定在等量的水中最多溶解的溶质的多少． 【解析】 （1）根据两物质的溶解度曲线可知，在10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故答案为：＜ （2）由于在t℃时，两物质的溶解度相等，即在100克水中最多溶解的溶质的质量相等，则在20mL水中溶解的溶质的质量也应相等，故答案为：=
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考点分析：
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下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
A．CaCl2溶液，HCl------过量CaCO3，过滤
B．NaOH溶液，Ca（OH）2------过量Na2CO3溶液，过滤
C．CaO，CaCO3----------加水溶解、过滤
D．Na2CO3，NaHCO3-----------加入稀盐酸
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为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验：
①甲+K2SO4溶液②乙+KCl溶液③丙+KOH溶液
经分析发现：三个反应中都有KNO3生成．
由此推断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质是（ ）
A．HNO3，AgNO3，NaNO3
B．Ba（OH）2，NaNO3，HNO3
C．Ba（NO3）2，HNO3，AgNO3
D．Ba（NO3）2，AgNO3，HNO3
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氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
0℃10℃20℃30℃
NaCl（g）35.735.836.036.3
Na2CO3•10H2O（g）7.012.521.538.8
根据上表分析下列几种说法：
①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大；
②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等；
③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O℃～30℃之间；
④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．
上述说法中，完全正确的一组是（ ）
A．①②
B．①②③
C．①③④
D．①②④
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用氯化钠配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，现有下列操作：①配制溶液；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算．正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④
B．⑤②④①
C．⑤①②④
D．③②④①
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20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示的现象．下列分析不正确的是（ ）
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A．20℃时，“A”试管中的溶液一定是饱和溶液；
B．20℃时，“B”试管中的溶液一定是不饱和溶液；
C．右图中表示甲物质的溶解度曲线的是“b”
D．要“A”试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是升高温度或增加溶剂
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