要将MgCl2、Na2SO4溶液中的Na2SO4杂质除去得到较纯的MgCl2溶液...

要将MgCl₂、Na₂SO₄溶液中的Na₂SO₄杂质除去得到较纯的MgCl₂溶液，某同学设计了两种除去Na₂SO₄杂质的实验方案：
方案一：加入适量的BaCl₂溶液，将Na₂SO₄全部转化为BaSO₄沉淀后，过滤除去．
方案二：加入NaOH溶液，将要提纯的MgCl₂全部转化为Mg（OH）₂沉淀，在过滤得到的Mg（OH）₂沉淀中加入适量的盐酸，至沉淀恰好完全溶解．
请分析上述除去Na₂SO₄杂质的方案哪一种正确？另一种方案不正确的原因是什么？

根据混合物组成成分的性质，分析除去混合物中杂质方案，找出正确方案，并说明另一方案不正确的原因．【解析】向混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，从反应可知，加入氯化钡溶液后生成的氯化钠会形成新的杂质，因此，方案不能得到较纯的氯化镁溶液，此方案不正确；加入氢氧化钠溶液，NaOH与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀，过滤出沉淀与适量盐酸反应，可得到较为纯净的氯化镁溶液；故答案为：方案二正确；方案一中，由于Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl产生了新的杂质NaCl．

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考点分析：

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食盐和面碱（碳酸钠）、酱油和黑醋（黑色的醋）都是家庭中常见的烹调用品．请你利用家中现有的条件，将它们鉴别开．每组物质都要简述两种物理或化学鉴别方法、实验步骤、现象和结论．
（1）______．
（2）______．

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下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

温度/℃		10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

（1）从表中可得到的一条信息是．
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为 g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为．查看答案

我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是，海水经结晶可获得粗盐．
工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：
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上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是、、．
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的BaCl₂溶液．正确的操作顺序是．
（3）从“晒盐”后的母液（卤水）中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：
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提取Mg的过程中，试剂A最好选用，试剂B选用．电解无水MgCl₂的过程中能转化为能．查看答案

根据KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时KNO₃的溶解度 NaCl溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t℃时，将mg KNO₃、ng NaCl 分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m n（填“＞”、“＜”或“=”）．
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下列除去杂质的方法中，正确的是（）
A．CaCl₂溶液，HCl------过量CaCO₃，过滤
B．NaOH溶液，Ca（OH）₂------过量Na₂CO₃溶液，过滤
C．CaO，CaCO₃----------加水溶解、过滤
D．Na₂CO₃，NaHCO₃-----------加入稀盐酸
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试题属性

题型：解答题
难度：中等