海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力．苦卤是海水提取食盐后的残液，...

海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力．苦卤是海水提取食盐后的残液，利用苦卤可以制得金属镁等化工原料．下图是我市某盐场苦卤中部分成分含量柱形图．试计算：
（1）若使100 g该苦卤中的MgCl₂和MgSO₄完全转化为Mg（OH）₂沉淀，需要20% NaOH溶液多少克？
（2）将上述沉淀完全转化为无水MgCl₂，并在熔融状态下进行电解，可得金属镁多少克？氯气多少升（该条件下氯气密度为3.0 g/L）？

（1）由柱状图可以知道100g苦卤中氯化镁和硫酸镁的质量；由氯化镁和硫酸镁的质量根据与氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出分别需要氢氧化钠的质量和需要氢氧化钠的总质量及分别生成氢氧化镁的质量和生成氢氧化镁的总质量；由氢氧化钠的总质量根据氢氧化钠溶液的溶质质量分数可以计算出所需氢氧化钠溶液的质量．（2）由氢氧化镁的质量根据与稀盐酸反应的化学方程式可以得到氯化镁的质量，进而得到金属镁的质量，结合氯气的密度可以得到氯气的体积．【解析】（1）根据柱状图可知100g苦卤中氯化镁的质量为 142.5g×=14.25g 设将氯化镁转化为氢氧化镁需要氢氧化钠的质量为x，生成氢氧化镁的质量为y． MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 95 80 58 14.25g x y ==，x=12g，y=8.7g 根据柱状图可知100g苦卤中硫酸镁的质量为 60g×=6g 设将硫酸镁转化为氢氧化镁需要氢氧化钠的质量为z，生成氢氧化镁的质量为w． MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4 120 80 58 6g z w ==，z=4g，w=2.9g 共需要氢氧化钠溶液的质量为（12g+4g）÷20%=80g （2）共生成氢氧化镁沉淀的质量为 8.7g+2.9g=11.6g 设生成金属镁的质量为m，生成氯气的质量为n．由Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2Mg+Cl2↑得 Mg（OH）2→MgCl2→Mg+Cl2↑ 58 24 71 11.6g m n ==，m=4.8g，n=14.2g 氯气的体积为 14.2g÷3.0g/L≈4.7L 答：（1）需要20%的氢氧化钠溶液80g．（2）可得金属镁4.8g，氯气4.7L．

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考点分析：

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①一双善于发现问题的眼睛能够带来许多意想不到的知识．
发现问题：在一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊又变澄清，他感到很意外．
于是，小强又将纯净的CO₂通入新制的澄清石灰水中，观察到到的现象与上次相同．
（1）小强做第二个实验的目的是______．
（2）小强从老师那里得知：C0₂能与CaCO₃和H₂O继续反应生成Ca（HC0₃）₂．
由此，小强推测出Ca（HCO₃）₂的一条物理性质是______．
小强还想了解Ca（HCO₃）₂的化学性质．
提出猜想：Ca（HCO₃）₂受热能否分解？
查阅资料：Ca（HC0₃）₂受热分解生成CaC0₃、H₂0和CO₂
设计实验：小强用①______（填右图有标号仪器的名称．下同）、②______、铁架台、导气管和单孔橡皮塞等组装成右图所示装置，加热时如果产物中有水或二氧化碳生成就可证明Ca（HC0₃）₂受热能分解．
实验过程：小强在实验室找到了一瓶Ca（HC0₃）₂粉末，取少量放人试管中进行加热，加热时观察到试管口附近有小液滴产生．
小强的结论：Ca（HC0₃）₂受热能分解．
反思与评价：
（1）小松认为小强的实验不能确切证明Ca（HCO₃）₂受热一定分解了，小松的理由是______．
（2）请你设计实验方案，验证加热过程中有C0₂产生（不允许使用碱溶液）

选用的试剂	操作方法	预想的实验现象	结论
			有CO₂生成

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食盐和味精是厨房里常用的两种调味品，这两种物质都可溶于水，在相同条件下，哪种物质的溶解能力更强呢？小明进行了以下实验探究：
①在两个同样的烧杯甲和乙中分别倒入50克冷水和50克热水，用天平称取食盐和味精各20克，把食盐倒入甲烧杯的冷水中，把味精倒入乙烧杯的热水中．
②用玻璃棒搅拌，使它们充分溶解后，甲烧杯中食盐还有剩余，乙烧杯中味精全部溶解．
③结论：味精在水中的溶解能力比食盐强．
请分析回答下列问题：
（1）你认为小明的实验设计有什么缺陷？．
（2）实际上平时使用的味精，无论是晶体状还是粉末状的都含有少量的食盐，所以菜里味精放多了也会变咸的．如在实验室里要把味精提炼的更纯些，你采用的方法是．
（选填“过滤法”或“结晶法”）查看答案

要将MgCl₂、Na₂SO₄溶液中的Na₂SO₄杂质除去得到较纯的MgCl₂溶液，某同学设计了两种除去Na₂SO₄杂质的实验方案：
方案一：加入适量的BaCl₂溶液，将Na₂SO₄全部转化为BaSO₄沉淀后，过滤除去．
方案二：加入NaOH溶液，将要提纯的MgCl₂全部转化为Mg（OH）₂沉淀，在过滤得到的Mg（OH）₂沉淀中加入适量的盐酸，至沉淀恰好完全溶解．
请分析上述除去Na₂SO₄杂质的方案哪一种正确？另一种方案不正确的原因是什么？

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食盐和面碱（碳酸钠）、酱油和黑醋（黑色的醋）都是家庭中常见的烹调用品．请你利用家中现有的条件，将它们鉴别开．每组物质都要简述两种物理或化学鉴别方法、实验步骤、现象和结论．
（1）______．
（2）______．

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下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

温度/℃		10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

（1）从表中可得到的一条信息是．
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为 g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等