Question

表面被氧化的镁条3.2克，跟50克稀硫酸恰好完全反应，生成0.2克氢气．计算：
（1）有多少克镁被氧化？
（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？

Answer

（1）①镁条表面被氧化生成MgO，MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，它与硫酸反应不生成氢气．只有其中的镁单质与硫酸反应生成氢气．利用镁单质与硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出镁单质的质量和参与反应的H2SO4质量；然后根据镁条质量减去镁单质的质量就是氧化镁的质量；
②利用镁生成氧化镁的化学方程式和氧化镁的质量，力促布鲁斯，就可计算出被氧化的镁的质量；
（2）利用氧化镁与稀硫酸反应的化学方程式和氧化镁的质量，列出比例式，就可计算出与氧化镁反应的H2SO4质量，再结合（1）中计算出的与Mg反应的H2SO4质量，利用溶质质量分数公式就可计算出稀硫酸的溶质质量分数．
【解析】
（1）①设与硫酸完全反应的镁的质量为x，与Mg反应的H2SO4质量为y，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24  98        2
x   y        0.2g
∴，，
∴x==2.4g；
y==9.8g；
镁条中氧化镁的质量为：3.2g-2.4g=0.8g；
②设氧化镁中镁的质量为z，
2Mg+O2=2MgO
48     80
z      0.8g
∴，
解之得：z==0.48g；
（2）设与氧化镁反应的H2SO4质量为a，
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
40   98
0.8g  a
∴，
∴a==1.96g；
稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=23.52%．
答：（1）有0.48克镁被氧化；（2）稀硫酸的溶质质量分数是23.52%．