Question

向40克已知过量的氢氧化钡溶液中，加入25%的硫酸钠溶液28.4克，反应完全后，过滤沉淀；再滴加30毫升20%的稀硫酸（密度为1.147克/厘米³）恰好使滤液呈中性．求原氢氧化钡溶液的溶质质量分数．

Answer

原氢氧化钡溶液的溶质质量分数=，因此，需要计算出40g氢氧化钡溶液中氢氧化钡的质量；
40g氢氧化钡溶液中的氢氧化钡部分与硫酸钠，然后剩余的氢氧化钡及生成的氢氧化钠再硫酸恰好完全反应，因此，可通过两次反应的化学方程式计算出氢氧化钡的质量．
【解析】
设25%的硫酸钠溶液28.4克完全反应消耗氢氧化钡的质量为x，生成NaOH质量为y
28.4g25%的硫酸钠溶液中Na2SO4的质量=28.4g×25%=7.1g
Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH
142               171              80
7.1g               x               y
 解之得x=8.55g
 解之得y=4g
设4gNaOH消耗硫酸的质量为z
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80                98
4g                z
 解之得z=4.9g
则所滴加的硫酸中与氢氧化钡反应的质量=30mL×1.147g/cm3×20%-4.9g=1.982g
设与硫酸恰好完全反应的氢氧化钡质量为w
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
98                   171
1.982g               w
 解之得w≈3.46g
原氢氧化钡溶液的溶质质量分数=≈30%
答：原氢氧化钡溶液的溶质质量分数约为30%．