实验室用过氧化钠（Na
2O
2）和水反应制取氧气，反应的化学方程式为：2Na
2O
2+2H
2O=4NaOH+O
2↑如果用31.2g Na
2O
2来制取氧气，试计算：
（1）需要水的质量；______
（2）生成氧气的质量；______
（3）生成的氧气在标准状况下的体积（已知在标准状况下每32g氧气的体积约是22.4L）．______
（计算结果准确至0.01L）
考点分析：
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目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO
2，有的国家还颁布了强制使用ClO
2的法律和法规，请回答以下问题：
（1）ClO
2读作______，它是由______（几种）种元素组成的；
（2）ClO
2中氯元素的化合价为______．
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在实验室中，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）的方法制取氧气．
（1）用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示：图中收集氧气的方法叫做______．可用此方法收集氧气的原因是______，收集氧气还可以用______的方法．
（2）如果锥形瓶中的反应很剧烈，若要减慢反应速率应该采取的措施是（______）
A．减慢液体滴加的速度
B．换用体积较小的锥形瓶
C．加热锥形瓶
（3）实验室用大理石和稀盐酸在常温下反应制取CO
2气体，能否也能用此装置制取______．（填“能”或“否”）
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在“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？”的探究活动中，某课外活动小组设计了如图的装置来比较人体吸入的空气中二氧化碳的量与呼出的气体中二氧化碳的量．在A瓶和B瓶中盛的无色溶液是______．
（1）在进行实验时，吸入的空气由______（填“a”或“b”，下同）进入，呼出的气体由______排出．
（2）在实验结束时，能说明人体呼出的气体中二氧化碳比空气中的二氧化碳多的现象是______．
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通过对已学习的知识进行对比和归纳，我们往往可以得出一些规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法．
（a） 请你仔细阅读表一的内容，并回答有关问题．
表一：元素周期表中第三周期的元素
（1）你由上表中得出的规律是：
11～17号元素的（最高）正化合价等于原子的
．
14～17号元素的负化合价等于原子的
．
（b） 请你仔细阅读表二的内容，并回答有关的问题．
表二：
| 常见的几种离子 | H+ | Na+ | Ca2+ | OH- | Cl- | SO42+ | CO32- |
| 元素和原子团的化合价 |  |  |  |  |  |  |  |
（2）你由上表中得出的规律是：离子的电量与化合价的
相等．离子的电性与化合价的
相同．
①写出H
+分别与Cl
-、SO
42-组成的化合物的化学式：
，
．
②写出OH
-分别与Na
+、Ca
2+组成的化合物的化学式：
，
．
③写出Na
+与CO
32-，Ca
2+与Cl
-组成的化合物的化学式：
，
．
（3）已知①中的一种物质能与②中的一种物质发生反应，生成③中的一种物质和水，写出这个反应的化学方程式
．
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在一个密闭容器中盛有化合物X的水溶液和少量空气，向容器内加入化合物Y的粉末立即发生剧烈反应．测得反应前后有关物质的质量如下：
| 物质 | X | Y | H2O | O2（气） |
反应前质量
/g | 1.7 | 0.5 | 32.3 | 0.1 |
反应后质量
/g | | 0.5 | 33.2 | 0.9 |
（1）该密闭容器内发生的反应的类型是
反应．
（2）化合物Y可能是
剂．
（3）组成化合物X的元素有
．
（4）X的相对分子质量为34，则X的化学式是
．容器中发生反应的化学方程式是
．
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