Question

某混合气体是由两种气体混合而成并只含两种元素，经分析，混合气体中的两种不管以什么比例混合，其中氧元素和碳元素的质量比均大于8：3，则混合气体中肯定没有的是（ ）
A．CO₂
B．O₂
C．C₃O₄
D．CO

Answer

根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行计算，因为混合气体中的两种不管以什么比例混合，比例都大于8：3，说明每种气体里氧碳质量比都大于8：3，所以氧碳质量比不大于8：3的气体就不可能存在，据此进行分析解答．
【解析】
A、CO2中氧元素和碳元素的质量比为：16×2：12=8：3，则混合气体中可能含有CO2，故A正确；
B、混合气体中O2 越多，氧元素和碳元素的质量比越大，因此混合气体中可能含有氧气，故B正确；
C、C3O4中氧元素和碳元素的质量比为：16×4：12×3=16：9，小于8：3，故C错误；
D、CO中氧元素和碳元素的质量比为：16：12=4：3，小于8：3，故D错误；
故选CD．