把7g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，完全反应后，冷却．称得剩余固体5.08g．求：（1）根据质量守恒定律计算可制得氧气多少克？______（2）剩余固体中含有什么物质？各多少克？______．
考点分析：
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A、B、C三种物质各10g，混合后加热至完全反应后，分析成分发现，A完全反应，C的质量增加了13g，同时还生成新物质D5g，则反应的A、B两物质的质量比为______．
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有A物质30g，加热完全分解产生16gB和气体C，气体C可与物质X完全反应，化合生成20gD，则反应掉X的质量是 ______g．
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氢气和氧气混合气体共15g，引爆后生成14.4g水．若氢气过量，则混合气体中有______g氢气和______g氧气．若氧气过量，则混合气体中有______g氢气和______g氧气．
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镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），已知氮化镁是黄绿色固体，根据镁条在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与
（填O
2或N
2）化合，理由是
．这一现象证明
的化学性质更活泼．
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催化剂在起催化作用时，也参与化学反应过程．例如：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解同时也伴随发生如下反应：
（1）氯酸钾跟二氧化锰反应生成 氧气和另一种有刺激性气味的气体单质A，同时还生成一种紫黑色晶体B（该晶体加热也产生氧气）．请写出氯酸钾和二氧化锰反应的化学方程式
．
（2）气体A还跟B分解产生的一种物质C继续反应，生成氯化钾、二氧化锰和氧气．请写出A跟C反应的化学方程式
．
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